A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如同14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：

（1）物质C的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应②的一个化学方程式______________________________

（3）反应③的基本反应类型是________________________________

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为______________________

某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用PH试纸测得溶液的PH小于7；

②加入稀盐酸，无明显现象；

③加入足量BaCl₂溶液，无明显现象；

④加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；

⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。

（1）写出实验④中白色沉淀的化学式       。

（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。         。（填实验编号）

⑴4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。

①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明                 。

A．分子很小     B.分子间有间隙      C.分子在为断运动     D.分子可以分成原子

②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于    变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是                。

③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用         试剂区别软水和硬水。

④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用         。

⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是                               。

⑵去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。

①欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙         kg。

②以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为                         ，向溶液B中加入稀盐酸的作用是                                  。

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：                                      。

②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：                                        。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是                                                                  

（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式                         。

A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：①X元素是地壳中含量最高的元素②A为单质，B、C、D为化合物

③B是产生温室效应的主要气体④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B⑤D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱

请回答：

（1）X元素属于          元素；（选填“金属”或“非金属”）

（2）C的化学式为            ；

（3）写出A与铁反应的化学方程式                                     ；

（4）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式                                     ；

（5）写出D的一种用途                         。

右图是化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）标签的部分内容。

（1）纯净的NH₄HCO₃由       种元素组成，其中N元素的质量分数为      ，则上述碳酸氢铵化肥属于       （填“纯净物”或“混合物”）

（2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是                                               ，

化学性质是                                      （各填一条即可）

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：

（1）方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是      。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和       ；

②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将     。（填“偏大”、“偏低”或“不变”）

（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量（g）：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为     g。（用a、b、c表示）

现有四种物质:①H₂SO₄  ②NH₄NO₃  ③NaOH  ④CuSO₄

其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是      (填序号,下同)

(2)露置在空气中极易变质的是     

(3)能制取杀菌剂的是         

(4)与其他三种物质都能发生化学反应的是          

科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。

(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认

汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色

沉淀生成。这种化学试剂是    。

(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO₂)都有咸味，但亚硝酸钠对人

体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的    是有剧

毒的。(用化学符号表示)

(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，

得到的数据如表。(已知坩埚质量为8．7克)则该实验测得

硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为             。

在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。