题目内容

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。

②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是

（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。

(1)CO₂或H₂O (2)大于（3）①MgCl₂+Ca(OH)₂==Mg(OH)₂↓+CaCl₂

②CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl (4)相同的温度下，NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度（其他合理答案也得分）（5）2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出．计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O ）

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的（填化学式），

写出这个反应的化学方程式。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃ （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，

理由是。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。

【解析】本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．

②加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；

③加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠；

④氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了

（5）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体

下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]

①碳酸钠溶液加入石灰水 ②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液

③大理石与盐酸反应 ④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳

⑤灼热的木炭通入硫的蒸气

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③⑤

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