有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质    (     )

A．铜       D．氧化镁       C磷         D．石灰水

下列叙述不正确的是 (      )

A．原子是由原子核和核外电子组成的      B．原子不显电性

C原子核都是由质子和中子构成的 D原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示 

下列所示实验操作中，正确的是(      )

下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是(     )

A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机   B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大

C．在潮湿的空气中镁易生锈           D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色

有下列现象：①火药爆炸；②木棍折断；③蜡烛熔化；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑥塑料受热变软；  ⑦碘受热升华，⑧加热胆矾。其中属于化学变化的是    (     )

 A.①②③④  D．⑤⑥⑦⑧    C.①④⑤⑧    D．②③⑥⑦

合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

（1）（3分）当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）

（2）（3分）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C 　　 4FeO+CO₂↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入碳多少克？

市场上某补钙制剂的说明书如图所示：

请计算（不要求写计算过程）：

 (1) 每天需补充的钙为               ；

 (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为               。

为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________；

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________；

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。

 “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一

小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）                 。

①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞

⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末

（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）                      。

A　　　　　　　　B 　　　　　　 　C　　　　　　　　Ｄ

（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发

 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火

星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是             

                                                                          。

 （4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本

原因是                                                                   。

由实验测知：取3．5gKMnO₄晶体加热到220^oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，

(溶于水呈紫红色)　　 (溶于水呈绿色) 　　(黑色,不溶)

换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：

⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？

__________________________________________

⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_____________________________________________________

⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？_____________________________________________