题目内容
由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
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(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：
⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
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⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_____________________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_____________________________________________
(1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
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（2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
K2MnO4+MnO2+O2↑
图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有______，应如何稀释浓硫酸？______．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应． 图10
图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH | pH逐渐变大， 最后pH≥7 | 稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应 |
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应______．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是______．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应______ 98%（填“大于”或“小于”）．