某学生书写的下列化学方程式，其中正确的是

1. A.
   Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑
2. B.
   2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
3. C.
   Zn+2HNO₃（稀）=Zn（NO₃）₂+H₂↑
4. D.
   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

如图示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，现将t₂℃时三种物质的饱和溶液分别冷却到t₁℃，则三种溶液在t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为

1. A.
   ω_A＞ω_B＞ω_C
2. B.
   ω_C＞ω_B＞ω_A
3. C.
   ω_B＞ω_A＞ω_C
4. D.
   ω_B＞ω_C＞ω_A

维生素C．又名抗坏血酸，易溶于水，有酸性，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对维生素C的研究如下：
【实验目的】验证维生素C具有酸性．
【实验方案】提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、pH试纸．（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并写出可能观察到的实验现象：

实验方案	实验现象
方案（1）________	________
方案（2）________	________

10℃在20g水中溶解5g甲物质，100g水中溶解40g乙物质，甲与乙的溶解度大小为

1. A.
   甲＞乙
2. B.
   乙＞甲
3. C.
   甲=乙
4. D.
   无法比较

氯化铜是一种重要的化工产品，常用作消毒剂、催化剂、木材防腐等．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+________NaCl+________O₂═CuCl₂+Na₂SO₄，请在横线中填上合适的化学计量数．
（2）调节pH时，采用的是pH试纸测定pH值，正确的操作方法是：________
（3）焙烧后的废气能否直接排放到空气中？请说明理由？
（4）经测定，该炼铁废渣中硫元素的质量分数为24%（除CuS外，其它成分不含S元素）．若以废铁渣500吨为原料，理论可以生产出多少吨CuCl₂？（假设生产过程中铜元素没有损失）

元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是

1. A.
   该元素的原子序数是53
2. B.
   该元素属于金属元素
3. C.
   该元素的原子核外有53个电子
4. D.
   该元素的相对原子质量为126.9

我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题：
（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料________．（写出它们的化学式，下同）．
（2）最终产品是________．
（3）有关的化学方程式________；________；________．
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点：
A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；
B．副产品是一种可利用的氮肥；
C．反应不需要加热；
D．副产品不会造成环境污染．
你认为其中正确的是（用代号回答）________．

在卖氮肥的商店或厕所里人们常会闻到一股呛鼻的气味．这是因为

1. A.
   分子很大
2. B.
   分子之间有间隙
3. C.
   分子可以分成原子
4. D.
   分子在不断地运动

为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此计算：（1）第一次生成二氧化碳的质量是________g．
（2）“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

下列变化中，属于物理变化的是

1. A.
   电解水
2. B.
   白磷自燃
3. C.
   食盐结块
4. D.
   煤气燃烧