右图为某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水，分别含有NaOH、FeCl₃、Na₂CO₃、HCl中的一种，在不加其它试剂的情况下，控制流量，将它们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间的废水呈碱性，C车间的废水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水含有         ，D车间排放的废水中含有         。反应池2中可观察到          ，最后排入河流的废液中含有的离子是              。

分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是

A.HCl、Na₂SO₄、KCl           B.K₂SO₄、HCl、Ba(OH)₂

C.NaCl、BaCO₃、KNO₃          D.CuSO₄、KNO₃、NaCl

把一些锌粉放入Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，得出正确的结论是

A.滤渣中一定有Zn、Fe、Ag        B.滤渣中一定有Fe、Ag 可能有Zn

C.滤渣中一定有Zn、Fe可能有Ag   D.滤渣中一定有Ag可能有Zn、Fe

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生成的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它的一种含氧酸钠盐的化学式是Na₂SeO₄，这种盐应读作        ；硒元素的化合价为          ；H₂Se应读作            ，Se元素的化合价为            。Na₂SeO₄与NaOH反应的化学方程式是                  。

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）

（1）从表中找出一种不溶性盐             （用化学式）

（2）CuCl₂、Ca(NO₃)₂两种溶液能否发生反应        ，理由是             

（3）写出Na₂SO₄与表中一种盐反应的化学方程式              ，化学反应类型是       

36.（4分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要__________千克的NaOH？

（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约____________经费？NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：

35.（5分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

    (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是           g。

    (2)该产品中碳酸钠的质量分数是_________________.(结果精确到0.1％)

34.（5分）某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。试根据以下实验事实填空或简答。

(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：

  ①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。

  ②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。

③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。

④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。

⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO₂，难以控制。

⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO₂，便于控制。

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是                              ，属于实验结论的是                 （填序号）。

(2)乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO₂，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是         ；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是                         。

(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是                                     

                                                                 。

33.（10分）下列是实验室常用的仪器：

请回答下列问题

（1）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：

______________________________________________________

（2）选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置_______（填编号）。

（3）收集二氧化碳的方法是_________________，不选装置⑧收集二氧化碳的原因是_____________________________。

（4）检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是_____________________________。

（5）下图为某同学设计并进行有关CO₂性质的探究实验过程，请回答：该实验的实验目的是_______________________________________________；

（6）请利用上述仪器在方框内画出收集氧气的装置图

32．(7分)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO₂后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：

［提出问题］废液中的溶质是什么物质？

［做出猜想］小红认为废液中报溶质只有CaCl₂。

你认为还可能含有的溶质是            （填化学式）。

［查阅资料］CaCl₂溶液呈中性。

［实验与结论］

①小红取少量CaCl₂溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

②你认为小红的实验           （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是                      ，实验中可以看到的现象是                                                。

［拓展与应用］

①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的                       ，反应完成后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

____________________（写一条）。