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35.（5分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量／g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是_________________.(结果精确到0.1％)
(1) 1.8g （2分）
(2)w(Na2CO3)：96.4％（3分）
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（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是 ．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为 ，制取和收集氨气可用下图中的 和 装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
______（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是______．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为______，制取和收集氨气可用下图中的______和______装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）