刚学化学的兰兰对下列常见现象进行分析，她想其中发生了化学变化的是

 A．煮饭前米用水洗一洗          B．冰箱中放入木炭后，异味消失  

 C．自行车轮胎在烈日下爆裂      D．食物变质

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H_2­SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为          g，该混合溶液中硫酸铜的质量为          g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH₄）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH₄+4CuOCO₂+2　H₂O +4Cu。

（1）上述化学反应方程式中“　 ”内对应产物的化学式为　　　　　 。

　 （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从　 　 价变到　　　 价。

　 （3）甲烷中碳元素的质量分数为　　　　 （填计算结果）。

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜    想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有        （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                 。

（1）仪器①的名称是           。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为              （填化学式），反应的化学方程式为                               。

（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从     （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从     端通入。

（3）图㈢是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。

A. NaOH溶液　　　　 　　B. 澄清石灰水　　　　　　C. 浓硫酸

（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

（1）请写出下列物质的化学式：

E 　　　　　 ，F　　　　　 。

（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式

为　　　　　 ，该反应的基本类型是　　　　　　　　 。

（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

　 【实验目的】铁生锈条件的探究。

　 实验①　　 　　　　实验②　　　　　　 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的　　　　　　 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的　　 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　　　　　　　　 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

　 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

   （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                         。

   （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的                （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                               。

   （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、          

            （填化学式）。

   （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是        

                                                      。

三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆（结构见右图），是一种用途

广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶

于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为      ，化学性质有                  （写一条）。

（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是    

（填字母）。

A．有机物都含有碳元素

B．有机物还可能含有氢、氮等元素

C．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合

D．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子

（3）通常可用尿素[CO(NH₂)₂]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式                                           。

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

   （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是        （填化学式）。

   （2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为        g（保留小数点后一位）。

   （3）某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca(OH)₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后                         ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体。