Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H_2­SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为          g，该混合溶液中硫酸铜的质量为          g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

Answer 1

（1）9.8　 16.0 （每空各1分）

（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）

解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO₄反应的NaOH的质量为y。

H₂SO₄ + 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O 　 CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

98　　　 80　　　　　　　　　　　　　　 　　 80 　　　 98

9.8g　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　 　 y　 　　 9.8g

　　

故参加反应的NaOH溶液的质量共为　

(8g+8g)/160=10%

x = 8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 y =8g