在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为 。
（2）所制得氧气的质量。
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
| 质量 分数 | 0% （纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
| 操作 | 装置 |
|
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
| |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
现象
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ；
②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
| 1g物质完全燃烧产生CO2的质量 | 1g物质完全燃烧放出的热量 | |
| CH4 | m | 56KJ |
| C | 3.67g | 32KJ |
将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 现象 | 化学方程式 |
| 1 | 稀盐酸 | 氢氧化钾溶液 | 没有明显现象 | |
| 2 | 稀硫酸 | 氢氧化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| 3 | 稀硝酸 | 澄清石灰水 |
(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
