Question

实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

(1)查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量 分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

①                                                                 ；

②                                                                 ；

(2)计算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需       g98%浓硫酸和        g水。实际操作时，取98%浓硫酸        mL（精确到1mL）；

(3)配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将               倒入烧杯中，然后

                                                                  ；

(4)制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）                 ；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象

是                                                   。

Answer 1

(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；

②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；

(2) 50g，150 g，27 mL

 (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；

(4)

①AB；

②听到尖锐的爆鸣声。