下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的一组是（   ）

A．氧化铝  氮气            B．雪碧   白酒      

C．氧气    空气            D．铅笔   铜丝

下列各项中属于化学研究的对象的是（   ）

A．地球的运动               B．汽车行驶中的加速

C．杂交水稻的研制           D．蜡烛在空气中燃烧

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：

试计算：

(1)黄铜中锌的质量分数。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(锌的相对原子质量为65)

下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。

实验室制取氨气方程式为：2(固)+(固)+2↑+2

(1)根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打“ √”。

    (2)若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是_______________，所需的化学药品为________________．

维生素主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)取3片维生素C，压碎后溶于10 mL水中过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_________性。

(2)维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C________________________________．

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

自来水的生产过程大体如下图

    (1)上图过滤池中有活性炭层，活性炭起____作用，该过程中发生________变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制溶液时不宜使用自来水。其原因是(用化学方程式表示)_____________________。高铁酸钾()是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。

    (2)电解水时，加入少量可以增强水的导电性。现将O．1溶解在99．9 水里。接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中的质量分数变为0．2％时，有_______水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如下图所示)，每个工厂排出的废液含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_____。

    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是______________

    ③丁处产生气泡的化学方程式是______________

    ④保护水资源，我们应该采取的措施是_______________。

为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成。将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细)

下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（  ）

    A．向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水

    B．在一定条件下，向一定量的水中不断加入固体

    C．向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入溶液

    D．向一定量的氢氧化钠中不断滴入稀硫酸

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（  ）

    A．℃时，甲和乙的溶解度均为30

    B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

    C．℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37．5％

    D．℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（  ）