下列关于溶液的说法中，正确的是(    )

    A．溶液一定是无色透明的

   B．溶液一定是有色的

C．溶液是均一稳定的混合物

D．凡是均一稳定的液体都是溶液

生活中的下列变化，不属于化学变化的是(    )

    A．面团发酵    B．酒精挥发    C．水果腐烂    D．蜡烛燃烧

取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙。不考虑其他杂质）放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此研究。

（1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为                          ；

（2）请你设计实验验证假设：

研究课上，小明同学为了探究氨气（）的某些性质，做了以下实验：

下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。

通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：

①                              ；

②                              ；

③                               。

某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：

（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。

（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。

试分析实验设计的是否合理。并说明理由：

实验（1）                                             。

实验（2）                                             。

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

（1）自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，该过程中发生                      变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）                。高锰酸钾（）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是                。

（2）电解水时，加入少量可以增强水的导电性。现将0.1g溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是            ，当溶液中的质量分数变为0.2％时，有            水被分解。

（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是              。

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是                               。

③丁处产生气泡的化学方程式是                                      。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

（1）从表中数据可以看出，温度对             的溶解度影响不大。

（2）要使饱和溶液中的结晶析出，在         （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

（3）“侯氏制碱法”制的方程式是，该反应能进行的原因是                                   。

现有三种铁矿石：①含80％的磁铁矿石；②含80％的赤铁矿石；③含85％的黄铁矿石。若仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用        （填序号）。在实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如            等（至少答两种）。

当前发展较快，高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去），按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301           ，122            ，

2402             。

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（   ）

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与c的化学计量数之比为l∶3