①空气中含量最多的两种气体是、．
②KCl是一种化学肥料，含植物必需的元素．
③现有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，要取用30ml蒸馏水宜选用ml量筒．
④浓硫酸具有吸水性，所以保存时应注意．

已知A溶液中含有大量的自由移动的H⁺和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na⁺和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H⁺和阴离子b数量大量减少．而Na⁺和阴离子a数量几乎没有变化．则阴离子b可能是或．

随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池的过程，请帮助他们完成相应的报告：
【提出问题】废旧干电池的组成物质有什么？
【探究活动1】电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属；非金属；氧化物；…
【探究活动2】电池内白色糊状物是由什么物质组成的？
【猜想1】甲同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此，电池的白色糊状物中含有NH₄⁺．
【设计方案1】取少量白色糊状物与NaOH固体混合置于试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，观察到试纸变蓝，证明上述猜想正确．
【猜想2】乙同学认为可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种，并需检验白色糊状物．
【设计方案2】为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．

操作步骤	实验现象	相应的结论
1．取样．溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液．	石蕊试液不变蓝色
2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸．	无明显现象	没有   存在
3．再向第2步所得溶液中继续滴加少量的   溶液		没有SO42-存在
4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	有   存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘溶液	有蓝色出现	有   存在

【结论】电池内白色糊状物主要是由（填一种盐的化学式）和两种物质混合而成．
【交流与讨论】通过探究，你认为电池内的白色糊状物有无回收价值？；理由是．
【探究活动3】利用回收的废旧电池制取ZnSO₄晶体．
【实验步骤】（根据流程提示，填写空格内的内容．）      
【数据处理】丙同学测量的实验数据如下表：

	废电池1个	蒸发皿	蒸发皿+ZnSO4溶液	蒸发皿+ZnSO4晶体
质量/g	80	46.5	225.5	62.6

回收过程中得到ZnSO₄晶体的质量为g．

下面表示镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图．请写出从图中获取的两点信息：
（1）；
（2）．

为什么湿衣服在有太阳和通风的位置容易干？

根据你的生活经验和下表提供的信息，分析并完成下列问题．

物理性质	物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）		银	铜	金	铝	铅
	优	100	99	74	61	7.9	良
密度/g?cm-3		金	铅	铜	铁	铝
	大	19.3	11.3	8.92	7.86	2.70	小
熔点/℃		铁	铜	金	银	铅
	高	1 535	1 083	1 064	962	660	低
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）		铬	铁	铜	金	铅
	大	9	4-5	2.5-3	2.5-3	1.5	小

（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，金的导电性比铝强，为什么导线一般用铜铝而不用银、金？远距离输电多用铝而少用铜？

某同学设计了如图所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答下列问题．
（1）实验开始时，先要进行的操作是．
（2）实验过程中，A处反应的化学方程式是．
（3）该装置需要改进的地方是．

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用10%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10g30%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，求废水中氢氧化钾的质量分数．（反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H₂O）

将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）硫酸的溶质的质量分数？

用符号表达水电解的化学反应．