题目内容
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用10%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10g30%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，求废水中氢氧化钾的质量分数．（反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O）
（1）用10g30%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，求废水中氢氧化钾的质量分数．（反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O）
分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数．
（2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸3.65g，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数．
解答：解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（10g+x）×10%
x=20g．
（2）3.65g稀盐酸中含溶质的质量为3.65g×10%=0.365g
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y
=
y=0.4g
废水中氢氧化钾的质量分数为
×100%=2%．
答：（1）需加水的质量为20g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为2%．
则10g×30%=（10g+x）×10%
x=20g．
（2）3.65g稀盐酸中含溶质的质量为3.65g×10%=0.365g
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y
| 36.5 |
| 0.365g |
| 56 |
| y |
y=0.4g
废水中氢氧化钾的质量分数为
| 0.4g |
| 20g |
答：（1）需加水的质量为20g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为2%．
点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
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我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
| 物质 | 物质（或溶质）的相对分子质量 | 市场参考价（元/吨） |
| 氢氧化钙粉末 | 74 | 200 |
| 10%的氢氧化钠溶液 | 40 | 100 |