除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	NH3	H2O	通过浓硫酸，洗气
B	CO2	CO	通过NaOH溶液，洗气
C	Cu（NO3）2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铜粉，过滤
D	KNO3固体	KOH固体	加入适量的HNO3溶液，过滤

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（　　）

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
（1）定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（ 用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

【交流与讨论】
小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”），请说明理由（若上问回答“正确”则不作答．）
（2）定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑．
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大．

一天，李老师将一瓶氢氧化钠溶液带到教室中，并告诉学生这瓶试剂是他在两年前配制的，同学们听后立刻产生了两种猜想：
【猜想一】Na0H溶液易与空气中的CO₂反应，变质生成了Na₂CO₃；
【猜想二】Na0H溶液盖有胶塞，不可能与CO₂反应，没有变质．
【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？
【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：．
【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO₃为不溶于水的白色固体．
【方案一】向集满CO₂的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）₂溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl₂溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．
【讨论与交流】你认为哪个方案合理？，为什么？（若不合理也请说明理由）
方案一：；
方案二：；
方案三：；
方案四：．
【收获与启示】谈一谈你从该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）：．

一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．
【查阅资料】：a．氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
b．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃

.

.

 CaCO3↓+2NaCl
①验证该溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是．
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	a取少量溶液于试管中，滴加足量的   试剂
证明溶液中尚存NaOH	b向实验a所得溶液中滴加酚酞试液

化学肥料是农作物生长所需营养元素的主要来源．根据所学知识回答：
（1）化学肥料主要分为氮肥、和钾肥等．
（2）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是（填化学式）．
（3）下列化肥属于复合肥的是（填序号，下同）．
A．NH₄H₂PO₄      B．CaHPO₄     C．KNO₃      D．NH₄HSO₄
（4）随着人们生活水平的提高，市场上出现了越来越多的有机蔬菜，有机蔬菜是指．
A．含碳元素的蔬菜
B．在整个生产过程中禁止使用人工合成的化肥、农药、激素，以及转基因产物等
C．在整个生产过程中适当使用人工合成的化肥、农药、激素，以及转基因产物等
（5）为了防止长期使用（NH₄）₂SO₄使土壤酸化、板结，某学农小组欲将（NH₄）₂SO₄和Ca（OH）₂混合使用，农技人员认为这样做可能造成氮肥的流失，降低肥效．造成肥效降低的反应方程式是．

小伟和小杨两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
【进行猜想】①氢氧化钙全部变成碳酸钙
②氢氧化钙部分变成碳酸钙
③氢氧化钙没有变质
【实验及结论】通过实验证明猜想2是正确的，请你同小伟、小杨一起完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤． ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液． ②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸	①   ②	①   ②

【联想与启示】
（1）氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应保存．
（2）氢氧化钙水溶液的pH7（选填“大于”、“小于”或“等于”）．农业上一般可用氢氧化钙改良性土壤．

天然水中一般都溶有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物  质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和．
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）₂进行了实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实例现象	实验结论
		水垢中无Ca（OH）2

（2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是．

（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为．
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是．
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是（写化学式）

已知氢氧化钠在空气中易吸收水分潮解和与二氧化碳反应发生变质．针对一瓶忘了盖盖久置的固体氢氧化钠成分进行分析时，甲、乙两位同学对推断出的几种可能：①NaOH、②NaOH和Na₂CO₃、③Na₂CO₃．进行了如下探究：
提出假设：样品由NaOH和Na₂CO₃组成．
实验探究：步骤一：取样品加适量水配成溶液．
步骤二：甲、乙分别按设计的探究方案进行实验（见下表）：

同学	步骤	实 验 操 作	实验现象	实验结论
甲	I	取少量溶液，滴入酚酞试液	溶液变成红色	有NaOH
	Ⅱ	取少量原溶液，滴入饱和石灰水	产生白色沉淀	有Na2CO3
乙	I	取少量溶液，滴入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	有Na2CO3
	Ⅱ	对 I进行过滤，向滤液滴入酚酞试液	滤液变成红色	有NaOH

实验结论：原假设成立．
现请你对两位同学的方案合理程度进行评价：
（1）方案合理．方案不合理，理由是．
（2）将合理方案进行创新（要求变换 I、II两步实验选用的试剂，而结论不变）．请写出应用试剂的化学式：I，Ⅱ．

爸爸种植的早稻，禾苗易倒伏．我判断是缺钾，我建议爸爸种植晚稻时适当多施下列化肥中得（　　）