题目内容
一天，李老师将一瓶氢氧化钠溶液带到教室中，并告诉学生这瓶试剂是他在两年前配制的，同学们听后立刻产生了两种猜想：
【猜想一】Na0H溶液易与空气中的CO2反应，变质生成了Na2CO3；
【猜想二】Na0H溶液盖有胶塞，不可能与CO2反应，没有变质．
【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？
【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式： ．
【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO3为不溶于水的白色固体．
【方案一】向集满CO2的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）2溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．
【讨论与交流】你认为哪个方案合理？ ，为什么？（若不合理也请说明理由）
方案一： ；
方案二： ；
方案三： ；
方案四： ．
【收获与启示】谈一谈你从该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）： ．
【猜想一】Na0H溶液易与空气中的CO2反应，变质生成了Na2CO3；
【猜想二】Na0H溶液盖有胶塞，不可能与CO2反应，没有变质．
【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？
【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：
【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO3为不溶于水的白色固体．
【方案一】向集满CO2的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）2溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．
【讨论与交流】你认为哪个方案合理？
方案一：
方案二：
方案三：
方案四：
【收获与启示】谈一谈你从该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）：
分析：【解决问题】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳写出反应的方程式；
【讨论与交流】根据方案一中二氧化碳能够溶于水使塑料瓶内的气压变小分析；
方案二中的碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变成红色分析；
方案三中氢氧化钡和碳酸钠反应产生氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰；
方案四中氯化钡能够和碳酸钠反应而除去碳酸钠，排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰分析；
【收获与启示】根据实验的方案的设计的合理性进行分析．
【讨论与交流】根据方案一中二氧化碳能够溶于水使塑料瓶内的气压变小分析；
方案二中的碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变成红色分析；
方案三中氢氧化钡和碳酸钠反应产生氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰；
方案四中氯化钡能够和碳酸钠反应而除去碳酸钠，排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰分析；
【收获与启示】根据实验的方案的设计的合理性进行分析．
解答：解：【解决问题】碳酸钠能够和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论与交流】方案一：不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；
方案二：不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；
方案三：不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在
方案四：合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；
【收获与启示】根据检验氢氧化钠部分变质的方案设计，可知检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）；
故答案为：【解决问题】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论与交流】不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；
不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；
不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在；
合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；
【收获与启示】检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）．
【讨论与交流】方案一：不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；
方案二：不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；
方案三：不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在
方案四：合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；
【收获与启示】根据检验氢氧化钠部分变质的方案设计，可知检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）；
故答案为：【解决问题】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论与交流】不合理，因为二氧化碳也能够溶于水，使瓶内气压减小，塑料瓶变瘪；
不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；
不合理，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在；
合理，因为氯化钡能够除去碳酸钠，使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠，从而说明氢氧化钠是部分变质；
【收获与启示】检验氢氧化钠部分变质，既要检验碳酸钠的存在，又要排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠的干扰（答案合理即可）．
点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．
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（2010?衡阳）在学习二氧化碳性质后的复习课中，李老师将一瓶气体放在桌面上（如图所示），要求大家用三种不同的方法证明该瓶气体是二氧化碳．小明同学提出了如下三种实验方法，请你在空白处写出相应的实验现象．
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