下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度．
②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是．

③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）．
Ⅰ．C烧杯溶液中溶质的质量为g．
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克3a 克（填“＜、≤、＞、≥或=”）．
Ⅲ．有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是（填字母序号）．
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH₄Cl晶体析出．

向铜片中加入210g某浓度的硫酸溶液，在加热条件下，待铜片全部溶解后，将铜片全部溶解后，将其溶液稀释后加入足量锌粉，使之充分反应，收集到0.2g气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量比原先加入锌粉的质量减少了7.5g，求原硫酸溶液的质量分数．（已知：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）

实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（计算结果精确到0.01）
（1）瓶内浓盐酸的质量是g．
（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸g．
（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL浓盐酸，使用10mL的量筒比用100mL量筒误差小的原因是．
（4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，帛得标准状况下的氢气0.54L．请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）．

目前我市部分农村的饮用水主要是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府正在积极建设自来水厂，让农民喝上干净的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是．
（2）要测定地下水的酸碱度可用．（填字母）
A．pH试纸        B．紫色石蕊溶液    C．无色酚酞溶液
（3）地下水经过过滤、杀菌等程序可得到自来水．自来水不是纯净水，自来水蒸馏可得到纯净水．将下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是．（填字母）
A．高锰酸钾  B．植物油  C．面粉  D．蔗糖．

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线．观察图象并回答：
（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．
（3）当A中混有少量B时，可用方法提纯A．
（4）t₁℃时，制成100g A物质的饱和溶液，将此溶液温度升高到t₂℃，则t₂℃时溶液中含有溶质A（填“大于”“小于”或“等于”）35g．

啤酒是生活中常见的饮料．啤酒酿造过程中，麦芽汁在酵母的作用下转化为乙醇和二氧化碳等物质．
（1）麦芽汁发酵属于变化（填“物理”或“化学”）．
（2）啤酒酿造需要软水．与硬水相比，软水中可溶性钙、镁化合物的含量．生活中通过的方法可以降低水的硬度．
（3）啤酒因含有碳酸呈微酸性，可用试纸测定啤酒的酸碱度；写出生成碳酸的化学方程式：．
（4）打开啤酒瓶盖时，会冒出大量的气泡，说明二氧化碳气体的溶解度与有关．

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（　　）

要使一不饱和溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　）

我国是一个缺水的国家，下列有关水的知识，正确的是（　　）

标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）