氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能在氧气中燃烧．回答下面的问题：
（1）写出红磷、镁带和石蜡在空气中燃烧的文字表达式：
①红磷燃烧：；②镁带燃烧：；③石蜡燃烧：．
（2）观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．请你比较上面三个反应，你会发现它们有许多相同之处，请你写出其中的两点：．上面三个反应也有一些不同之处，请你写出其中的一个反应与另外两个反应的不同之处（两点即可）：、．
（3）化学反应在生产、生活中有着广泛的应用，请你分别写出①、②两个反应在生产、生活中的应用：①、②．

为测定空气里氧气的含量，甲、乙个同学用如图1所示的装置分别进行了实验探究．

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，测定出了空气里氧气的含量．写出红磷在瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式：．
（2）乙同学：用硫替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有倒吸入水，其原因是．
（3）丙同学：将装置进行了改进，如图2所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气所选用的发生装置为；收集装置为；（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是（填序号）
（2）实验室制取氧气的文字表达式为；
（3）查阅资料：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水，应选用的发生装置是，（填序号）．
（4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到集气瓶内有大量的水进入．根据上述信息总结出氨气的性质有（答一条即可）

请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，装药品前先，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为（选填序号，下同）． NH₃是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用收集．
（4）选择发生装置B和收集装置可以用于实验室制取CO₂，写出该反应的文字表达式，检验CO₂是否收集满的方法是，若将发生装置由B改为F，其优点是．

小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．
（2）实验结论：．
【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应催化剂，反应前后．
【实验】
用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验（如图2）：
（3）完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中   ， 带火星的木条复燃．		溶液中有气泡放出，   ．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．
（7）步骤⑦的目的．
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂，反应的符号表达式为．

高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳．现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）？

在反应2A+3B=2C+4D中：
（1）若B、C、D相对分子质量之比为16：22：9，则3.2g A与一定量B完全反应，生成C和D的混合物g．
（2）若参加反应的A、B与生成的C之间的质量比为7：8：5，而C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为．

某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：

反应前：整套装置+石灰石样品质量/g	共加入：稀盐酸质量/g	反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g
104.60	20.00	123.72

（1）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是．

某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下：

实验	第1份	第2份	第3份	第4份
加入石灰石样品质量/g	5	10	15	20
生成C02的质量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

试计算：
（l）当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为 g．
（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？

我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气，大量排放的二氧化碳还会造成温室效应．
（1）为测定某火力发电厂燃烧含硫煤所排放的废气中SO₂的含量，某校化学研究性学习小组根据工业上测定SO₂含量的反应原理：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，取该厂废气样品1000L，与含碘（I₂）0.508×10^-3g的碘溶液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准？（国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg/m³）
（2）科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的化学方程式为：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O．若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下，CO₂的密度为1.977g/L）