人类的生产生活离不开金属．
（1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：、（至少写出两点）．

铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关．
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施．
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有（写化学式）．发生反应的化学方程式为．

金属是我们学习的一类重要物质．
（1）下列金属制品中（如图1），利用金属导电性的是（填字母序号）．

（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如图2所示的两个实验（金属片已打磨）．
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是．
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）．

①F的化学式是；
②B与C反应的化学方程式是；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是（填化学式）．

金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题．
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是（填字母序号）               
                                  
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是．
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为，发生反应的化学方程式为．
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有．

（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有  （填一条即可）．
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是．
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑．
【假设与预测】假设五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；假设五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与发生了化学反应．
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑．
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑．
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设不成立．
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为．

如图是KNO₃、NaCl的溶解度曲线，如表是它们在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
（2）硝酸钾溶液中的溶剂是．
（3）20℃时，KNO₃的溶解度是g．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是（填序号）．
①溶解        ②称量        ③计算        ④量取
（5）下列关于P点的理解正确的是．
A．t℃时他们的溶解度相同
B．t℃时他们的溶液溶质质量分数一定相同
C．t℃时配制二者的饱和溶液，溶质质量分数一定相同．

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）P点的含义是；
（2）t₂℃时，将40g A物质放入100g水中充分溶解所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g；
（3）若A中混有少量B，提纯A时应采用的方法是；
（4）将t₂℃时100g A的饱和溶液与100g B的饱和溶液分别降温到t₁℃，溶液的质量关系是AB（填“＞”、“＜”或“=”）．

 如图，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是．
（2）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是（用＞、＜或=表示）．
（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为．
（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是（填两种方法）．
（5）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是（用＞、＜或=表示）．
（6）配制一定溶质质量分数的B物质溶液，以下操作中会导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的是．（填序号）
①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③用量筒量取水时，仰视读数            ④装瓶时，有少量溶液洒出．

某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH₄Cl）溶解实验．依据表格中的数据回答问题．

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	氯化铵质量/g	溶液质量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137.2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

（1）a为．
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g．
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是（填烧杯序号）．
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续（填字母序号）．
A．加水            
B．加入少量氯化铵          
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到40℃
E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

现有①石灰石、②干冰、③铜、④武德合金、⑤水、⑥氧气等物质，用合适的序号填空：
（1）常用作溶剂的是；      （2）能使带火星的木条复燃的是；
（3）用作导线的是；        （4）可用于人工降雨的物质是；
（5）用作保险丝的是；      （6）用作工业炼铁原料的是．

 我国是人均水量很少的国家，人人都要爱护水源，节约用水．（1）下列是一些净水的方法，其中可以使硬水变软水的是（填序号）
①过滤    ②蒸馏    ③沉淀    ④煮沸
（2）生活用水一般取自深井或河流、水库．用可以检测是硬水还是软水，实验现象是．
（3）有些农村取浑浊的池塘水作生活用水，有同学利用所学的知识将浑浊的池塘水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是．
（4）如果地下水硬度大，或池塘水中病原微生物过多，作为生活用水可以采取法，来降低水硬度和杀灭病原微生物．
（5）许多地方以雨水为生活用水．抗旱用液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨．液氮或干冰增雨的原理．
（6）节约用水我们能干什么．
（7）按图2所示装置进行试验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体比为该实验过程中发生反应的化学方程式为．