“生活中处处有化学”．请你用所学知识结合生活经验回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是能源（填“不可再生”或“可再生”）．当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和；
（2）天然气燃烧的化学方程式为．
（3）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO₂和SO₂气体的质量如图所示，则燃烧最易导致酸雨，燃烧对环境影响最小．

2013年12月12日，我国用“长征三号乙“运载火箭，成功将”嫦娥三号“月球探测器送入太空．
（1）火箭的“动力”是液氢和液氧，其中的燃料是液氢，燃料燃烧的化学方程式为；使用液氢作为燃料的优点是．
（2）据你所知，在火箭与探测器分离后，探测器运行使用的能源是能．
（3）月球一天相当于地球27天，13天半是白天，13天半是黑夜．为了实现月夜生存，探测器携带了核电源，核能是能源（填“可再生”或“不可再生”）．

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：、．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量的方法是．

随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）煤、天然气和通常称为化石燃料．
（2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO₂、CO、NO₂、CO₂等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是，能形成酸雨的是．
（3）某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件：
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
①在图1所示实验中，a处放有少量白磷，b处放有少量红磷，当看到，可说明可燃物燃烧应具备的条件有：温度需达到可燃物的着火点．若要探究可燃物燃烧的另一个条件，只需在图1所示实验中的c处放置即可．
②为了避免图1所示实验中白磷燃烧产生的污染，并验证可燃物燃烧的两个条件，某同学设计了如图2所示的实验装置及如下的实验操作：
A．通入N₂      B．通入O₂      C．点燃酒精灯
则实验操作顺序应为（每步仅可选用一次）．

通过几年的努力，我市及周边县市陆续使用上了天然气，某同学通过走访，了解到我市区家用燃料的更新有如下历程：
历史悠久的燃料-煤→使用方便的燃料-液化石油气或管道煤气→清洁的燃料-天然气
（1）下列有关家用燃料更新的理由，正确的是
A．天然气是可再生的能源；  B．气体燃料更易于燃烧，燃料利用率会更高；
C．保护环境，减少污染；    D．天然气无毒，一时泄漏没有任何危险．
（2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是．
（3）液化石油气中主要成分丙烷（C₃H₈）燃烧的化学方程式是．

下面是某兴趣小组同学做的2个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．
（1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K₁打开K₂，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K₂打开K₁，则乙中的现象是，且白磷燃烧．
①甲中发生反应的化学方程式是．
②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是．
（2）若甲中充满二氧化碳（K₁、K₂关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K₁，整个实验过程中观察到甲中的现象是．

白磷，红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧，以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，铜片的主要作用是；白磷燃烧的化学方程式为．
（2）通过实验2，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是．
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起加热的作用
②实验1中要有通风设备
③实验2中红磷可以换成铁丝
④实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
（5）小敏由上面实验得到启示，改进了实验2如图2所示．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体（填“支持”或“不支持”）燃烧．
②待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：a注射器中的水自动喷出来，b当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是 a；b．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的．

根据如图实验回答问题．

（1）甲实验：实验中，热水的作用是；请结合图1和图2说明，通过对比，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触．
（2）乙实验：可燃气体若为氢气，反应的化学方程式为；可燃气体若为甲烷，请写出证明燃烧产物的操作及现象．
（3）丙实验：此装置可用于测定空气中氧气的含量，实验时用红磷作耗氧剂，反应的化学方程式为；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于

1

5

的刻度线，其原因可能为（至少答2种）．

为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器测得烧杯和其中药品的质量随反应时间的数据记录如下：

反应时间/秒	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量g．
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）计算生成物溶液中溶质的质量分数．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的固体，在常温下能与水发生化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现有7.8g 过氧化钠与足量的水发生化学反应，求生成氧气的质量．