根据如图回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为，二氧化碳的验满方法是．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为；实验室还可用如图1的装置制取氧气．该反应的化学方程式是；此装置与高锰酸钾制取氧气的装置相比较，其优点是．
（4）下图中的甲装置当用于实验室制备CO₂时可利用弹簧夹来控制反应的发生或停止，用该装置制备CO₂可起到节约药品和取用方便的效果．A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲装置相同的效果？（填写编号）．

某学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空；
（1）写出图中仪器a、b的名称a，b；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，应选修的气体发生装置是，气体收集装置是，某同学计划用该组装置制取氧气，则其所用原理的化学方程式为；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入；
（4）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是；

元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【提出猜想】
a．小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：．
【实验与分析】同学们设计了如图2所示的实验装置．
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是．
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是．
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质．请你回答：另一种产物必含的元素是．
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气．因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
【补充实验】明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图3所示）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）．请回答：棉花（填“能”或“不能”）燃烧．这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质，同时反应放热．
【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：（至少填写一条）．

通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究．
【查阅资料】
①浓硫酸常作干燥剂     
②浓NaOH溶液常用于吸收CO₂气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色  
④氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用如图所示实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：

【实验Ⅰ】检验草酸分解的产物．

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
（1）按A→H→E→C 连接仪器 （2）关闭K，点燃A处酒精灯	H中   E中澄清石灰水变浑浊 C中产生黑色沉淀，气球鼓起	草酸分解生成了CO2、CO和H2O ①E中反应的化学方程式是   ②C中气球的作用是

【实验Ⅱ】取9g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成．

实验步骤	实验数据	实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验 （2）鼓入过量的N2后，分别 称量B、D、G的质量 （3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯， 至草酸完全分解 （4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2， 熄灭D处酒精灯， 再次分别称量B、D、G的质量	B装置增重1.8g D装置中固体 质量减少0.8g G装置增重4.4g	①A、B、D、G装置的正确连接顺序 是A→   →   →D ②向A中两次通入N2，其中 第二次的目的是   ③草酸的化学式是   ④反思：若用F代替B， 则不能测定草酸的组成， 其原因是

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图所示）．

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理．

（1）能证明“释放CO₂”的现象是．
（2）装置 B的作用是．
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究．
【猜想与假设】
D中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙； ③碳酸钙
【进行实验】
甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想③成立．
乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立，其理由是．他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为．写出D中反应的化学方程式为．
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．上述设想的优点有（填字母序号）．
A．原料易得     B．充分利用太阳能    C．释放出的CO₂可作为重要资源加以利用．

分类是研究物质的一种重要方法，同类物质具有相似的化学性质．学习完二氧化碳的性质后，某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似，设计实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应．
（1）实验准备
查阅资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
（2）实验过程
方案一：同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中，向该溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象．得出结论：二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应．有的同学提出该结论不正确，理由是．
方案二：在老师的帮助下，同学们利用下面的装置，通过实验证明二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应．
分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入A、B中，
①关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放的溶液是．
②打开K，继续通入二氧化碳．B中溶液变浑浊．B中反应的化学方程式为．同学们依据上述实验现象，得出二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应．有同学认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是．
③同学们用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是．
（3）实验反思
通过上述实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从的角度证明反应的发生．

化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na₂O₂）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．
【提供资料】
①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
②碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）与盐酸反应均能生成CO₂．
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气．同学们在老师的指导下设计了如图装置．

①如何证明氧气已经收集满．
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到，说明二氧化碳已经除尽．
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想是不正确的，理由是．
【进行实验】
同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，   ．	有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊．	猜想   是正确的．

【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由．

【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合后即有气泡产生．
【查阅资料】初中化学常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等．
【提出假设】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）．
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，也可能是，需要进行实验，请你设计实验进行验证．

实验步骤	实验现象	实验结论
		甲同学的猜想成立

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．
【集体讨论】讨论后同学们认为：
（1）选择的药品既要能完全消耗氧气，又能得到固体生成物．那么他们应该选择取稍过量的（填序号）．
 A．蜡烛    B．红磷    C．硫粉    D．木炭
（2）不能用细铁丝进行实验的原因是．
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如图所示的A、B两套装置．

（1）为了保证结果的准确，第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是．
（2）集气瓶中红磷燃烧反应的化学反应式是．
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知：白磷当温度达到40℃时就能在空气中燃烧．五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康．于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图B）．在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．
（1）此装置的优点是（任写1点）．
（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的

1

5

，氮气约为

4

5

．本实验能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出两点，．

除去粗盐中不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：

①操作Ⅰ的名称是，溶液中进一步分离获得精盐操作Ⅱ的名称是
②已知产率=

m(精盐)

m(粗盐)

×100%．各小组的产率及评价如下：

组别	1	2	3	4
产率	75%	65%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏低	偏高	偏低

下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是．
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤．
B．第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分．
C．第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘．
D．第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发．
③若现有50克10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水克．