有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．某课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一　这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂．
探究二　这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤在所得的滤液中加入适量的一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
实验结束后，根据所称得的质量求出这包粗盐中NaCl的质量分数．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）；在步骤③中的目的是．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式），步骤⑤中加入的试剂是，目的是．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是．

请根据题意回答下列问题．
（1）为什么铁生锈后质量会增加？请用质量守恒定律加以解释．
（2）设计实验测定本地区的土壤酸碱性（简要写出步骤）

（1）人类从饮食中获取的营养素有糖类、油脂、无机盐、水、蛋白质、维生素等六大类．其中蛋白质属于有机高分子化合物，具有“四级结构”，具有生物活性，如果蛋白质与重金属离子，如Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺、Ba²⁺等接触，会因四级结构中某些级别的结构被破坏而失去生物活性，比如误服含Ba²⁺的物质会造成中毒．但病人在做“胃镜”检查时服用含有BaSO₄的“钡餐”却不会造成中毒，原因是：；而误服BaCO₃却会造成中毒，原因是（用化学方程式表示）．
（2）下面框图中D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，C在常温下为液体，K为非金属单质．

①写出下列物质的化学式：B，C，E，L．
②写出化学方程式：I+L→A；A+K→L．
③已知含Ba元素与Ca元素的化学性质相似，则BaCO₃高温分解的化学反应方程式为：．