题目内容
在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．
试回答：
（1）该同学所选的是
（2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数）
试回答：
（1）该同学所选的是
氢氧化钾
氢氧化钾
溶液．（2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数）
分析：（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液，可以据此解答该题；
（2）根据化学方程式结合生成沉淀的质量可以求算出氯化铜的质量；
（3）反应后的溶液为氯化钾溶液，其中氯化钾一部分为原固体中氯化钾，一部分为为反应生成氯化钾，可以据此解答．
（2）根据化学方程式结合生成沉淀的质量可以求算出氯化铜的质量；
（3）反应后的溶液为氯化钾溶液，其中氯化钾一部分为原固体中氯化钾，一部分为为反应生成氯化钾，可以据此解答．
解答：解：（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液；
（2）设样品中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
=
=
解得：x=13.5g，y=14.9g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=19.7%．
答：（2）计算混合物中氯化铜的质量为13.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%．
（2）设样品中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
| 135 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 149 |
| y |
解得：x=13.5g，y=14.9g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 59.8g-13.5g+14.9g |
| 59.8g+200g+60g-9.8g |
答：（2）计算混合物中氯化铜的质量为13.5g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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