（1）根据图1实验示意图回答问题：
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：| 硫酸（500mL） 品 名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密 度 1.84g/cm3 质量分数98% （1）硫酸由 氢 氢 元素、硫 硫 元素、氧 氧 元素组成，它含氧元素，它不是 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为98 98 ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是硫酸和磷酸的质量相等 硫酸和磷酸的质量相等 ；（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 920 920 g．（3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为 10：39 10：39 ．（4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量． （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为 氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65% 氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65% ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．（6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为 2 2 g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸 氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸 ．
0 42403 42411 42417 42421 42427 42429 42433 42439 42441 42447 42453 42457 42459 42463 42469 42471 42477 42481 42483 42487 42489 42493 42495 42497 42498 42499 42501 42502 42503 42505 42507 42511 42513 42517 42519 42523 42529 42531 42537 42541 42543 42547 42553 42559 42561 42567 42571 42573 42579 42583 42589 42597 211419
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