实验室常用锌与稀硫酸反应抽取氢气，13g锌与足量的稀硫酸反应可生成氢气的质量是多少？

如图是实验室常用的装置图．

（1）装置A中编号仪器①的名称：；仪器②的一种用途是．
（2）制取氧气时欲收集一瓶较纯净的氧气时，可选用的收集装置是．
（3）化学上可通过多种反应制得氨气（NH₃），如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaC1₂+2NH₃↑+2H₂O；
②NH₄HCO₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O．你应选择（填方程式的序号）作为实验室制取氨气的反应原理，选用（填编号）作为发生装置．
（4）小明同学用F装置收集CO₂气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入．

稀释浓硫酸时，应该将沿着器壁慢慢倒入里，并不断搅拌，浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上溶液．

（1）为了减少温室气体的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为
（2）“绿色化学”的特点之一“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列物质．其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号）
A．甲醇（CH₄O）    B．甲酸（CH₂O₂）    C．乙醇（C₂H₆O）    D．乙酸（C₂H₄O₂）

从Na、O、H、C四种元素中选择适当的元素按要求填空
（1）用适当的数字和符号填空：三个钠离子 碳酸根离子 水中氧显-2价
（2）写出符合下列要求的物质的化学式各一个：
酸；     碱；   氧化物；天然气的主要成分；    有毒的气体．

根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：
（1）有金属单质生成的置换反应：
（2）用盐酸清除铁制品表面的铁锈：
（3）工业上炼铁原理：
（4）实验室制取二氧化碳：
（5）有两种沉淀生成的复分解反应：．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（　　）

已知某混合金属粉末，除铝外还有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁与铜不与氢氧化钠溶液反应（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：；
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：，反应的化学方程式为：
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验 步骤	实验操作 （注意所用试剂是“足量”或“少量”）	实 验 现 象	结  论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 足量（或过量）的NaOH溶液 足量（或过量）的NaOH溶液 ， 充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．	固体粉末 部分溶解 部分溶解 ， 并有 气泡放出 气泡放出	仅除去铝
②	再往大试管中加 足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） 足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） ， 充分反应．	固体 部分溶解，气泡放出 部分溶解，气泡放出 ， 溶液 呈浅绿色 呈浅绿色	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤 剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

测定食品的蛋白质含量，常通过测定氮元素的含量来间接推算食品中蛋白质的含量．三鹿奶粉事件的发生，就是一些不法分子为了使奶粉中氮元素含量提高，造成蛋白质虚高，在奶粉中添加了三聚氰胺（化学式C₃H₆N₆），三聚氰胺是由种元素组成，相对分子质量为，碳元素与氢元素的质量比为氮元素质量分数为．