用足量CO还原+2金属R的氧化物mg，可得金属ng，则金属R的相对原子质量是（　　）

在密闭容器中，将一定质量的CO和O₂的混合气体引爆，测得反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO₂，若原混合气体中CO和O₂的质量比为5：2，则原混合气体的质量为（　　）

欲在实验室中制取某气体A，在选择制取和收集装置时可以不考虑的因素是（　　）

常温下，碳的化学性质．金刚石、石墨、C₆₀都是由组成的单质，其中，金刚石、石墨是由构成的，C₆₀是由构成的．

为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯及剩余物的质量
	150 克	12克	157.6克

（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．
（2）求该石灰石中含CaCO₃的质量分数．

某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按图A、图B所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．再用图B所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是．
（2）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是（以上均填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气；
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下；
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．
（3）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是．
（4）为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈．（填“酸性”、“碱性”）
【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
（5）我们曾做过一个实验：向盛放有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，发现的现象是下层的蜡烛比上层的蜡烛先熄灭．但如果将玻璃杯倒扣在两支燃着的蜡烛上（如上图C），蜡烛熄灭情况将如何？请提出你的猜想，并对你的猜想进行合理解释（提示：由于实验条件不同，使用玻璃杯的形状可能不同，如细长型、粗矮型等）．
①．
②．

据媒体报道：一辆行驶在某乡村102国道上运送镁粉的罐车起火，消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭．看到这篇报道某同学产生疑问：消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火？于是他查阅了相关资料，得到如下信息：镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气；燃烧的镁可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧生成白色的氧化镁和黑色的炭．请你利用已学知识和查阅信息回答下列有关问题：
（1）覆盖沙土灭火的原理是．
（2）解释镁粉着火不能用水灭火的原因．
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．由镁可以在二氧化碳气体中燃烧的事实，你对燃烧、灭火有什么新的认识：
燃烧、灭火．

分别用最简单的物理方法和化学方法区别酒精和水：
（1）物理方法；
（2）化学方法．

在汽车内燃机中，汽油气化后与空气混合，进入汽缸，引擎用电火花点燃，燃烧使汽缸内温度升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，形成动力，燃烧时产生的有害气体通过尾气排入大气．现以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，请回答：
（1）写出辛烷完全燃烧时的化学方程．
（2）辛烷若燃烧不完全，会产生气体，该气体易与人体血液中的结合，使人体组织的供氧受到影响．
（3）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO₂、NO等有害气体的污染．铅污染是由于汽油添加剂--“四乙基铅”造成的．我国已明令规定禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”（内含铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．汽油添加剂--“四乙基铅”是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C₂H₅）原子团构成，“四基乙铅”的化学式为．写出CO与NO反应的化学方程式．
（4）为控制汽车尾气对空气的污染，可采取的措施有．

管道煤气的主要成分是H₂和CO．下列关于管道煤气的说法正确的是（　　）