下列叙述正确的是（　　）

配制800mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），需要氢氧化钠和水各多少克？

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
（一）实验目的：测定．
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）．
（三）实验步骤

实验内容和步骤	实验现象	结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g	∕	∕
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应	粗锌表面产生气泡 粗锌表面产生气泡	发生的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g	∕	产生H2的质量为 0.2 0.2 g． 粗锌的纯度为 65% 65% ．

（四）问题探究：
说明：不考虑空气中CO₂、和H₂O 对实验的影响．
（1）该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能”或“不能”），理由是．
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）该实验的操作步骤为、、．
（2）请分别说明上图中A，B操作对实验结果的影响，并加以改正．
A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：；
B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：．
（3）托盘天平称量完毕后，砝码应，游码应．

实验室需用100g20%的KNO₃溶液，现提供如下图所示的足量药品．仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中．

方案	药品用量
方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分	需10%的KNO3溶液 200 200 g
方案二：

（1）常温下，在一个盛有30%硝酸钾溶液的烧杯中，溶液中的溶质是，溶液于另一个烧杯中，则取出的溶液中溶质的质量分数为．若在取出的溶液中加入少量的硝酸钾后，硝酸钾不溶解，则表明该取出的溶液为（填“饱和”，或“不饱和”）溶夜．
（2）下表是人的原尿和尿液的主要成分

尿液中的物质		水	蛋白质	葡萄糖	尿素	尿酸	无机盐
各物质的质量分数/%	原尿	90-93	7-9	0.1	0.3	0.004	0.72
	尿液	96.6	0	0	2	0.05	1.3

由于肾小管的重吸收作用，尿液中的质量分数明显低于原尿．

某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，则该溶液中溶质的质量分数是．

20℃时将400g10%的NaCl溶液平均分为4份，对每一份进行如下处理（假设处理过程中无损耗且溶质全部溶解），则所得溶液溶质质量分数分别为：
（1）第一份加10gNaCl，则溶质质量分数为；
（2）第二份加10g水，则溶质质量分数为；
（3）第三份蒸发10g水，则溶质质量分数为；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，则溶质质量分数为．

80g24%的KNO₃溶液中，含KNO₃的质量为g，含水g．

配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液的一般步骤是．所需要用到的仪器是：托盘天平（带砝码）、、、、、胶头滴管等．