题目内容

某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，则该溶液中溶质的质量分数是
10%
10%
．
分析：氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是1：1，据此结合溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%进行分析解答．
解答：解：由题意，某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，设氢氧化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为20；氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是1：1，氢氧化钠的相对分子质量为40，则该溶液中溶质的质量分数是
40
40+18×20
×100%=10%．
故答案为：10%．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（2010?溧阳市模拟）某同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中相关盐的化学式：
  氯化钾   氯化钙   氯化钠   氯化镁   氯化铝   氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
    KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13
ZnCl2
ZnCl2
FeCl2
FeCl2
CuCl2
CuCl2
反思：
①根据以上盐中金属元素的排列，可看出是依据
金属活动性
金属活动性
顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的0H一，因此碱溶液也具有相似的化学性质．某同学据此分析，得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质，理由是
有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl-
有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl-
．
（2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

②盐酸和氢氧化钠反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，（其中“曾青”是指硫酸铜溶液）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）该同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取C02的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体
产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体


实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取C02的发生装置，可以选择
B、C、I
B、C、I
（填仪器编号）组装，其中仪器C的名称为
锥形瓶
锥形瓶

（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入l00g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成C02的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：
排放SO2废气、用煤作燃料
排放SO2废气、用煤作燃料
；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）
；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A
A

A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
．
（2013?萝岗区一模）人类的生产、生活离不开金属．
（1）目前年产量最高的金属是
铁
铁
；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A
A
；

A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为
70%
70%
；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是
571.4t
571.4t
．
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水．请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是
Fe、Cu
Fe、Cu
，滤液中含有的微粒是
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O
Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O
．
精英家教网A．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：
 
；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
 
；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：
 
；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
 

A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
 
；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
 
．
B．据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围．某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．请回答下列问题：
（1）实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中空气样品的方法是
 
；
（2）将取得的空气样品按如图所示的装置进行实验测定：装置A的作用是
 
，其中发生反应的化学方程式为
 
；装置B中的现象是
 
；装置C的作用是
 
；
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置
 
中吸收了1mL气体．若这些气体大量排放到空气中，因产生
 
，会对环境造成不利影响；
（4）请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法：
 
．
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：______；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：______；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______．

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