下列变化属于化学变化的是（　　）

（2013?温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H₂O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）

（2013?温州）为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响，小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计和问题分析．
【实验设计】

实验操作	设计要求
步骤一：取3支洁净的试管标为A、B、C，在各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升；向A 试管加入l 毫升稀盐酸和l 毫升唾液；向B试管加入1毫升氢氧化钠溶液和1毫升唾液；向C试管加入 l毫升蒸馏水和1毫升唾液 l毫升蒸馏水和1毫升唾液	设置对照实验
步骤二： 同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴 同时将三支试管放入盛有37℃的水中，恒温水浴	控制实验条件
步骤三：10分钟后，往3支试管中分别滴入1滴碘液，观察颜色变化．	获取实验证据

【问题与分析】
正确操作后，小明观察到A试管呈蓝色，而B试管没有出现预期的蓝色．他想：为什么B试管不呈蓝色？他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱．在老师的帮助下，他证实了氢氧化钠溶液没有变质，且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用．请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测：．

（2013?温州）气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m₁克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V₀毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时干始收集气休．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m₂克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．

（2013?温州）小明和小红利用右图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析．
（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：．
（2）小红认为用甲丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好．你认为她的理由是：（写出一点）
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：．

（2013?温州）废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物．某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图1所示实验：

（1）操作②的名称是
（2）小组同学欲配制30℃的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物．查氯化铵的溶解度图（如图2所示）可知：30℃时，100克水中最多能溶解克氯化铵．
（3）用氯化铵（NH₄Cl）浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用MO表示），其反应原是为：2NH₄Cl+MO

加热  .

MCl₂+2NH₃↑+X，则物质X的化学式为．

（2013?温州）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C₉H₈O₄），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一．
（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈色．
（3）人体内的血小板有何作用？．

（2013?温州）高氯酸是己知酸中最强的酸．一定溶质质盘分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO₄

加热  .

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O，该反应的类型属于（　　）

（2013?温州）金属钒（V ）被誉为“合金的维生素”，可由V₂O₃冶炼得到．V₂O₃中氧元素的化合价为一2，则钒元素的化合价为（　　）