在由CaCO₃和KHCO₃组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%，则混合物中钾元素的质量分数为（　　）

某工厂生产的化工产品Na₂SO₄中只混有 NaCl，为检验Na₂SO₄的质量分数，化验员做了以下分析实验：准确秤取样品2克，加入48克水配成溶液，向该溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，到沉淀刚好不再产生时，共用去BaCl₂溶液52.33克，过滤，经洗涤，干燥，得到2.33克沉淀，据此计算
（1）化工产品中Na₂SO₄的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．

请根据装置图回答下列问题：
（1）若用装置⑥净化气体，则气体应从端通入（填“a”或“b”）．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥氧气，应选用的装置为、（填装置的编号），其反应方程式为．

如图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐； E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀．I是红色金属单质．

请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为；  
（2）③为反应  （填基本反应类型）
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①，反应②．

化学知识在生产、生活中有广泛的应用．
（1）地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯．二氧化氯的化学式为，其中氯元素的化合价为．
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡．制作该气泡的材料是乙烯-四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于材料（填“金属”或“有机合成”）．

请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫   氮气      硫酸     二氧化碳
（1）空气中含量最多的气体； 
（2）可用于人工降雨和灭火的物质；
（3）能用于金属除锈的重要化工原料．

将CO通入盛有12gFe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）

（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图
（1）图中有标号的仪器名称是：① ②
（2）制取并收集干燥的CO₂气体，选用的装置组合是（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是．制取该气体的化学方程式是；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？（填“可行”或“不可行”），理由是．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH₃），另两种可能是、；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接接接．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧气，应选用作为发生装置，其化学反应方程式为．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：．
问题②：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

（2006?建邺区一模）家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有（填主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、
钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）．
（4）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是，防止食品发生而变质．
（7）茶叶、膨化食品等常采用真空充气包装，所充入的气体可能是①；②…
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是
A．炭粉       B．铁粉       C．氯化钙    D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．（相对原子质量：Na-23  Cl-35.5  Ag-108）
[查资料]NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符
[应用]最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．据此，下列认识正确的是
A、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C、研究问题的一种有效方法是通过实验．

（2006?建邺区一模）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）属于第四周期的元素是．
（2）钙元素的核电荷数是；Ca²⁺的核外电子数为；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目4个（填“＜”或“=”或“＞”）；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是
（4）选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示．

序号	内容	化学式	序号	内容	化学式
（1）	清洁无污染的单质燃料		（3）	胃酸的成份
（2）	生石灰的主要成份		（4）	重要的化工原料，俗称烧碱