某工厂生产的化工产品Na2SO4中只混有 NaCl.为检验Na2SO4的质量分数.化验员做了以下分析实验:准确秤取样品2克.加入48克水配成溶液.向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液.到沉淀刚好不再产生时.共用去BaCl2溶液52.33克.过滤.经洗涤.干燥.得到2.33克沉淀.据此计算(1)化工产品中Na2SO4的质量分数?(2)反应后所得溶液的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂生产的化工产品Na₂SO₄中只混有 NaCl，为检验Na₂SO₄的质量分数，化验员做了以下分析实验：准确秤取样品2克，加入48克水配成溶液，向该溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，到沉淀刚好不再产生时，共用去BaCl₂溶液52.33克，过滤，经洗涤，干燥，得到2.33克沉淀，据此计算
（1）化工产品中Na₂SO₄的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

分析：硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据生成硫酸钡沉淀的质量求出硫酸钠的质量；所得溶液中溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．

解答：解：（1）设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 2.33g y

142

233

2.33g

x=1.42g
化工产品中Na₂SO₄的质量分数

1.42g

×100%=71%．
（2）

233

117

2.33g

y=1.17g
反应后所得溶液的溶质质量分数为

1.17g+2g-1.42g

2g+48g+52.33g-2.33g

×100%=1.75%．
答：（1）化工产品中Na₂SO₄的质量分数为71%；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为1.75%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量（或生成沉淀的质量）．

练习册系列答案

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：

可能有少量的氯化钠没有反应

（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴 AgNO₃ AgNO₃ （化学式）溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是_ 氯化氯化钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_

不正确

（填“正确”或“不正确”）．

（2010?天河区模拟）今年我校读书节的主题是“倡导低碳生活，践行节能减排”．请你回答：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因是

化石燃料的大量使用

，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是

植物的光合作用

．
（2）科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷、甲醇（CH₃OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于

有机物

（填“无机物”或“有机物”）．
（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是

ACD

．
A．改造或淘汰高耗能、高污染产业
B．大力发展火电
C．研究和发新能源替代传统能源
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）请你另举一例生活中符合“减少碳排放”的做法

出门尽量坐公交车

．
（5）生产石油产品过程中，通常会有硫酸残余，某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请写出该反应的化学方式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
（1）定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是

（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

【交流与讨论】
小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点

（填“正确”或“不正确”），请说明理由

（若上问回答“正确”则不作答．）
（2）定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑

．
（2）探究方案中因缺少

（填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大．

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