如图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形．氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（　　）

在2012年中考实验考查中，小丁同学的实验报告缺填了部分内容，请你根据所做的实验，帮助他完成．

实验内容和步骤		A	B	C	结论或解释
		碳酸氢铵	碱式碳酸铜	碳酸钙
1．外观对比，观察其颜色、状态、气味．		白色粉末 氨臭味	① 绿色粉末，无气味 绿色粉末，无气味	白色粉末 无气味	碳酸氢铵不稳定，易分解
2．与水作用，各取固体试剂少许，分别按序号连续操作．	（1）加水少许，振荡后静置	无色澄清溶液	上层澄清，固体不溶解	液体浑浊	铵盐易溶于水
	（2）取清液测其pH	8	7	8	盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，从（2）实验的结果可知盐的酸碱性与其分类② 没有 没有 关（填“有”或“没有”）
	（3）滴加酚酞试液，振荡	无色	无色	③ 粉红 粉红	A、B、C加热前后的对比说明 ④ 温度 温度 对反应有影响
	（4）将试管置于烧杯内热水水浴	略有粉红色	略有粉红色	粉红色略有加深
3．与酸或碱作用，各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂．	（1）体积比浓度1：2盐酸	快速冒出气泡，形成无色溶液	⑤ 快速冒出气泡，形成蓝色溶液 快速冒出气泡，形成蓝色溶液	快速冒出气泡，形成无色溶液	将C与石灰石和盐酸的反应对比可以看出⑥ 反应物的颗粒大小影响反应的剧烈程度 反应物的颗粒大小影响反应的剧烈程度
	（2）10%氢氧化钠溶液	无明显现象或略有氨臭味，形成无色溶液	⑦ 生成蓝色溶液 生成蓝色溶液	无明显现象	B中反应说明 ⑧ 碱式盐可与碱反应 碱式盐可与碱反应

某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a，b．
（2）实验室用排水法收集O₂，当看到时认为b中集满了O₂，后续操作是，然后将b从E中取出后正放于实验桌上，发现盖好的玻璃片很容易滑动，原因是．
（3）如果改用F装置收集O₂，证明已经收集满O₂的方法是将的木条放在导管口（选“c”或“d”），观察是否复燃；
（4）在B中用块状石灰石与过量稀盐酸充分反应后，过滤反应后的混合物，并向40g滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，同时用pH数字探测仪连续监测，得到如下图图1的曲线：（已知：CaCl₂溶液呈中性）
①CD段所对应溶液中含有的阴离子主要是．
②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式，并根据图2选择合适的数据计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

黄铜（铜锌合金）在生产生活中有重要用途．某研究性学习小组的同学，为测定某种品牌中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32～38%），设计了如图1所示的实验装置进行检测．
（1）检查气密性并开始实验时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．经过研讨他们找到了问题的症结，改用图2装置进行，其中导管a的作用是和．
（2）若称量的合金质量为10g，充分反应后量取的气体体积为1000mL，通过计算该样品是否合格？（已知氢气的密度为0.089g/L）
（3）另外一个小组的同学用托盘天平称量法也粗略地完成了测定．他们先称取m₁g合金置于烧杯（质量为m₂g）中，待加入足量稀硫酸（质量为m₃g）后不再产生气泡了，称得烧杯和剩余物质总质量为m₄g，若（m₁+m₂+m₃）-m₄=0.2g，要保证合金样品中的锌完全反应，m₁至少为多少克？（写出具体计算过程）
反思：若（2）中的各项质量不变，而采用（3）的方法进行测定是否可行？理由是．

小氢、小铍、小硼3位同学到实验室做实验．桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl．他们提前查资料得知：NaHCO₃溶液与碱反应生成盐：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O；NaHCO₃显碱性．
（1）小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象．小氢取的物质是．
（2）小铍和小硼取Na₂CO₃固体于三支试管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固体分别加入上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊．接着将上述产物分别过滤，试管a的滤液分装在a₁、a₂两支试管中，试管b的滤液分装在b₁、b₂两支试管中，试管c的滤液分装在c₁、c₂两支试管中．向a₁、b₁、c₁三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c₁浑浊；向a₂、b₂、c₂三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b₂有气体产生．请解释出现不同现象的原因：
a中：，b中，c中：．

今年“世界水日”（3月22日），宣传主题是“水与链式安全”（Water and Food Security）．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是（填字母）
A．H和O       B．H₂O        C．2H和O       D．H⁺和O^2-
（2）家庭生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是．消毒剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．求①高铁酸钠中铁元素的化合价为；②高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比为；③166g中高铁酸钠含钠元素的质量为g．
（3）下列与水有关的反应中，反应类型判断正确，也能确定水中含有氢、氧元素的是（填序号）．

	A	B	C
反应信息	H2和O2反应	电解水	水与Na反应生成NaOH和H2
反应类型	化合反应	分解反应	置换反应

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，该反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）绿色植物的光合作用：，在这个过程中太阳能可以转变为能．
（3）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后容易发生氧化反应：，在这个反应中飘尘起作用
（4）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NO_x表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式．

在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别 填“有机物”“、酸”、“碱”、“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”

序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名称	氮气	氢氧化亚铁 氢氧化亚铁	酒精	碳酸氢铵	亚硝酸钠
化学式	N2 N2	Fe（OH）2	C2H5OH	NH4HCO3	NaNO2 NaNO2
类别	单质	碱 碱	有机物 有机物	酸式盐 酸式盐	正盐

下列说法中错误的是（　　）