某化学学习小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气．取了3g MnO₂加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？

早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？

如图是实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是，应选用的发生装置是（填序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是，应选用的收集装置是．
（4）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为．

化学与我们的生活息息相关．现有：①氮气  ②生石灰 ③熟石灰 ④二氧化硫．回答下列问题（均填序号）：
（1）可作干燥剂的是．
（2）能形成酸雨的是．
（3）常用来改良酸性土壤的是．
（4）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是．

（2013?济宁模拟）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与．
[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
[实验设计]装置如图所示：

[实验预测与分析]
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是，B中发生反应的化学方程式为．
②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是．
③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式．

（2007?石景山区一模）用如图所示装置干燥并收集某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，请你对他们的推测进行评价：

推测	评价（是否正确，并简述理由）
甲认为可能是O2
乙认为可能是CO2
丙认为可能是H2

有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：

厂名	A厂	B厂	C厂	D厂
废水中溶质的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

（1）排气池中发生反应的化学方程式为：
（2）沉淀池中出现的现象是，化学方程式为
（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是（填化学式）；
（4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：．

NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：．

除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）₂，若只准加入一种试剂，则这种试剂是．氨气（化学式NH₃）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈色．我国著名的化学家先生发明的制碱原理为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用的方法可以把NaHCO₃晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO₃时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是．