为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下实验：
实验一：称取镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应（锌+稀盐酸→硫酸锌+氢气）后再称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
三位同学的实验数据如下：

实验编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.4g	118.4g
反应后	8.0g	110.4g	118.4g

（1）从实验数据上看，这三个实验中，化学反应前后物质的总质量是实验一：，实验二：，实验三：（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在三个实验中，实验正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，造成其它二个实验结果错误的原因分别是．
（3）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在体系中进行．

为了探究碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，思考回答：
（1）产生的气体肯定含有；
（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜．你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号），理由是．

小明同学学了质量守恒定律后，自己查资料得知铁粉和稀硫  酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气，于是他设计了如图所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化后，总质量（填“变”或“不变”）．
（2）设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中，此反应的化学方程式为：．

根据下列叙述，写出有关化学方程式．
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl₂、H₂、NaOH三种物质，该反应的化学方程式．
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的．它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾（K₂S）、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质，该反应的化学方程式．

已知毒品海洛因的化学式为C₂₁H₃₅NO₅，它是由种元素组成，一个海洛因分子中有个原子，海洛因的相对分子质量为．?

现有①液氧  ②液态空气  ③冰水混合物  ④二氧化锰  ⑤纯净的矿泉水 ⑥氯酸钾．其中属于混合物的有（填序号）??属于化合物的有（填化学式）属于单质的有（填化学式）属于氧化物的有．

某元素形成的氧化物中该元素显正二价；该元素的质量分数为60%，该元素的相对原子质量为，该氧化物的相对分子质量为．

配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1）Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂
（2）Fe₂O₃+C

高温

Fe+CO₂↑
（3）FeS₂+O₂-Fe₂O₃+SO₂
（4）C₂H₆+O₂ 

点燃

H₂O+CO₂．

用元素符号或化学式填空．
（1）氧化镁中镁元素的化合价       
（2）相对分子质量最小的氧化物  
（3）氦气的化学式
 （4）8个二氧化氮分子．

下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是（　　）