小朋同学通过化学反应，用排水法收集到一集气瓶气体，如图放置在桌面上，然后准备其它仪器要进一步研究该气体的性质．过了一会儿，小朋在用该气体做实验的过程中发现该气体已经变成空气．根据小朋同学的收集方法和放置方式，你认为该气体（　　）

下列变化或做法能使分子间的距离变大的是（　　）

小明将一燃着的木条伸入一充满气体的集气瓶，燃着的木条立即熄灭．这说明集气瓶内的气体（　　）

下列叙述中描述现象的是（　　）

下列变化中不是化学变化的是（　　）

（2012?大兴区二模）工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g（假设产生的气体全部逸出）．请计算：
（1）生成CO₂的质量为．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）若将所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的质量．

（2012?大兴区二模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
查阅资料：①Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O    2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
（1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
①A中固体的变化为．
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为．
③反应结束时的操作应该是，理由是．
（2）实验2：木炭和氧化铜反应．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
实验验证：填写下表．

实验操作及现象	实验结论
	该黑色粉末为氧化铜

（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：

	配方l	配方2	配方3	配方4
木炭质量（g）	0.4	0.5	0.6	0.7
氧化铜质量（g）	8	8	8	8

上述设计方案的主要研究方法是．

（2012?大兴区二模）x气体可能由CH₄、H₂、CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成．（碱石灰的主要成分为NaOH和CaO）

（1）写出CH₄燃烧的化学反应方程式．
（2）填写下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞， 导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水	若 烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化 烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化	X气体为H2
	若 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊	X气体为CO

（3）若x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则x气体的组成可能为．

（2012?大兴区二模）根据下图回答问题．

（1）写出实验A中反应的化学方程式．集气瓶中水的作用是．
（2）通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是、．
（3）实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、、．

（2012?大兴区二模）a、b、c、d、e是初中化学中常见的5种元素，有关信息如下表所示．A、B、C、D、E、F、G、H是由上述5种元素中的一种或几种组成的纯净物，其中C、D、F为氧化物．

元素	a	b	C	d	e
有关信息	其单质A是密度最小的气体	地壳中含量最多的元素	形成化合物种类最多的元素	该元素大量存在于人的骨骼和牙齿中	质子数为11

（1）A的化学式．
（2）B、C均由a、b元素组成，一定条件下，B可以转化为C，其化学方程式为．
（3）D与C反应生成E，E与F反应可以生成C和G．则E与F反应的化学方程式为．
（4）E能转化为H．该反应的化学方程式为．
（5）A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质中能与盐酸反应的是（写字母序号）．