为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为1.76g．试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（化学反应程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

从K、C、S、H、O和N六种有水中选择适当的元素按要求填空（可以重复使用）
（1）用适当的数字和符号表示
三个钾离子  一个碳酸根离子   过氧化氢中氧显-1价  氨气
（2）写出符合要求的物质的化学式
能灭火的气体 空气中含量最多的物质 能形成酸雨的空气污染物．

为了除去氧化铜中的混入的少量杂质炭，可采取的措施是（　　）

（2013?泰安）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

（2013?泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？
猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃；
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查阅资料：

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为．
实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．	有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 ；	该反应的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 滴加稀盐酸 滴加稀盐酸 ．	有气泡冒出 有气泡冒出 ；	证明猜想②成立．

实验反思：
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是．
提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①；
②．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是．

（2013?泰安）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO₂．请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为．
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为．

（2013?泰安）今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考．小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm³，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是
A．镉属于金属元素     B．一个镉原子中有48个质子
C．镉原子示意图中X=18  D．镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质；
（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理．目前河水治理的方法是：把适量Na₂CO₃投入被Cd²⁺污染的河水中，形成CdCO₃沉淀，以降低河水中Cd²⁺的浓度．
①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为．
②25℃时，CdCO₃的溶解度为2.8×10^-6g，则1L河水中含Cd²⁺的质量为mg（河水密度为1.0g/cm³，计算结果精确到0.001mg）．国家要求水中Cd²⁺的含量的标准≤0.005mg/L，用Na₂CO₃处理的河水（填“是”或“否”）达标．

（2013?泰安）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切关系．
A．最外层电子数  B．内层电子数　　C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为．
（3）图3表示反应的化学方程式为．

（2013?泰安）分类是研究物质的一种重要方法，但分类要有一定的标准．请按照物质用途、组成两种分类标准，将下列物质：①甲烷 ②铁 ③碳酸氢铵 ④水 ⑤硫酸 ⑥氢氧化钠，按要求的顺序填写在相应的空格中（每种物质只能选填一次，只填写序号）

（2013?泰安）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）