题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为1.76g．试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（化学反应程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（化学反应程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
分析：由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
=
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=40%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数40%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.76g |
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数：
| 4g |
| 10g |
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数40%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：