在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g[来源：学科	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

处理数据后得出的结论正确的是

1. A.
   反应类型为分解反应
2. B.
   反应类型为化合反应
3. C.
   生成Z为16g
4. D.
   反应物为X、Y

以二氧化锡（Sn0₂）为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnO₂中Sn的化合价为________价．

“结构决定性质，性质决定用途”是自然科学的重要思想．食醋中的醋酸具有酸性，其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构（方框框出部分）．据此推测下列物质中具有酸性的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

化学反应往往需要在一定条件下进行．通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行．如图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是

1. A.
   
   铁门表面喷漆
2. B.
   
   冰箱保存食物
3. C.
   
   扇子扇煤炉火
4. D.
   
   烤焦的电线杆底部

（1）用化学符号表示：①氢元素________；②两个铜原子________；③两个铝离子________；
④硝酸根离子________；⑤高锰酸钾中锰元素的化合价________；⑥3个二氧化碳分子________；⑦氩气________．
（2）指出化学符号中“2”的含义：2O________；SO₂________；Mg²⁺________．

请认真阅读：酸雨是当今“三大”环境污染问题之一．我国西南地区是世界三大酸雨高发地．酸雨是指pH＜5.6的雨水，其形成的主要原因，是排放到空气中的二氧化硫溶于雨水形成亚硫酸（H₂SO₃）．亚硫酸酸性比硫酸弱，亚硫酸不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸．请你回答下列问题：
（1）亚硫酸的化学性质有（请写一条）________（合理即可）．
（2）某同学收集雨水测定pH为5.3，放置一段时间后再测定pH为4.8．酸性增强的原因是________．
（3）为减少实验室排放到空气中的二氧化硫．可用氢氧化钠溶液来吸收．该反应的化学方程式是________．

下列关于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的说法中，正确的是

1. A.
   它们的化学性质不同
2. B.
   它们的质子数不同
3. C.
   它们的最外层电子数相同
4. D.
   它们的质量几乎相等

欲区别下列日常生活中的各组物质，所选试剂或操作方法均完全正确的是

选项	需区分的物质	操作方法或所加试剂
A	白酒与白醋	①观察颜色；②闻气味
B	食盐、纯碱	①观察颜色；②加食醋观察有无气泡
C	合成纤维和羊毛纤维	①点燃同时闻气味；②观察颜色
D	真、假黄金戒指	①放在天平上称重；②放在CuSO4溶液中看是否有铜析出

1. A.
   白酒与白醋----①观察颜色 ②闻气味
2. B.
   食盐、纯碱----①观察颜色 ②加食醋观察有无气泡
3. C.
   合成纤维和羊毛纤维----①点燃同时闻气味 ②观察颜色
4. D.
   真、假黄金戒指----①放在天平上称重 ②放在CuSO₄溶液中看是否有铜析出

某探究小组为测定赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数，设计了如下装置，请回答：

（1）指出R仪器的名称是________．
（2）实验开始有如下操作：X：点燃酒精灯①，Y：点燃酒精灯②，Z：打开分液漏斗活塞，其操作顺序是________（用X、Y、Z填空）．
（3）若缺少D装置，则会产生的后果是________，若实验只提供了一个酒精灯，则你的处理方法是________．
（4）我们还可用A装置在实验室制取的一种气体是________，其反应的化学方程式为________，该气体可用________法收集．
（5）该小组称耿此矿石样品10g，充分反应后得到的固体有7.6g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为________．

硝酸银溶液遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银．某学生实验时，不慎在手指上沾染了硝酸银溶液，第二天发现手指上的皮肤变成了________色；如果不慎沾染了硝酸溶液，皮肤会变成________色．