下列实验操作正确的是（　　）

最早得出空气主要是由氮气和氧气组成的化学家是（　　）

下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
提示：其反应原理为  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O（NaCl不与HCl发生反应）

物  质	样    品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

试计算：
（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．

元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1），他将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

提出猜想：
a）小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
b）小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充．
实验与分析：同学们设计了如图2的实验装置．
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是．
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是．
（3）完成了以上实验，同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质是什么？小新猜想另一种物质是Na₂CO₃，小海认为不可能，小海的依据是．
老师介绍：
a）过氧化钠和水发生反应生成氧气和氢氧化钠．
b）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成氧气，因而，经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
补充实验：
确定了以上性质，小海同学又设计了一个实验（如图3）将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触），棉花会燃烧起来吗？简要说明理由．
反思：结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：．（至少填写一条）

小林同学是化学兴趣小组的成员，一次他在做有关氯气的实验结束后，意外地发现自己的红色外衣的袖口出现了斑斑驳驳的印记，仔细观察发现外衣上弄湿的地方褪色了，这是为什么呢？

查阅资料：氯气（Cl₂）是有刺激性气味的有毒气体．
氯气可与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．
（1）小林联想到以前和老师一起做过的二氧化碳性质的探究实验（如图2），自己设计了一套实验装置（如图1）来解决这个问题．请你帮他完成实验记录表：

实验环节	实验现象	实验结论
A	干燥的红布条不退色 干燥的红布条不退色	氯气不能使物质褪色
B	湿润的红色布条褪色了	氯气和水的反应产物使红布条褪色 氯气和水的反应产物使红布条褪色

（2）若要进一步证明是哪种物质使红色布条褪色了，还要补做实验，请简要写出实验的步骤和现象．
（3）从实验的设计原理上看实验1和2具有相似之处：都运用了的实验，但两个实验的实验装置又不完全一样，主要是因为．

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）标有序号 m的仪器的名称为．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置（填字母序号），反应的化学方程式为．欲使用装置E用排空气法收集一瓶氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是．
（4）若用装置D收集一瓶二氧化碳，验满的方法是．
（5）已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用F作为收集装置，而不能选用D装置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是．（填字母序号）
①能溶于水②难溶于水③密度比空气大④能和空气中某种气体发生反应．

有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钙	铁	锰
元素符号	H	C	O	Cl	Ca	Fe	Mn

（1）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为．
（2）向一个盛有某固体的试管中滴加另一种无色液体，并用一支燃烧着的小木条伸入试管内，若固体为黑色，且实验前后固体的质量和性质均没有明显变化，则此实验中可观察到的现象是，此反应的化学方程式为．若固体是一种常见的建筑材料的主要成分，则试管内所发生的反应的化学方程式为．
（3）某元素的单质和氧化物均与一种无色溶液发生反应，生成含有此元素的两种化合物，但在这两种化合物中，该元素的化合价不同，写出这两个反应的化学方程式、．

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．

（1）以上硬币中含有金属元素Fe、Cu、Al、Ni（镍），其中在地壳中含量最多的金属元素是（写名称或符号均可）．
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．
A．金属的导电性         B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度           D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到的Fe工业上常用一氧化碳在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来，右图模拟了其反应过程．
Ⅰ）写出A、B、C装置处所发生的反应的化学方程式：
A
B
C
Ⅱ）此实验完成过程中往往要经过以下步骤：①给氧化铁加热；②向玻璃管内通入一氧化碳气体；③装入药品并固定；④检验装置的气密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加热．
其正确的操作过程是（填写序号并排序）．

温度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物质M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化钠（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含义是．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶质M的质量分数是； （结果保留一位小数）
B．溶液①②③④⑤中为饱和溶液的是；（填写序号）
（4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是（填字母序号）
a 冰块 b 氯化钠 c 氧化钙 d硝酸铵 e 氢氧化钠
（5）依据上表信息分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液，则该温度所在的范围是℃．