Question

温度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物质M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化钠（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含义是

20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）

．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响

小

（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶质M的质量分数是

24.4%

； （结果保留一位小数）
B．溶液①②③④⑤中为饱和溶液的是

①②⑤

；（填写序号）
（4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是

ad

（填字母序号）
a 冰块 b 氯化钠 c 氧化钙 d硝酸铵 e 氢氧化钠
（5）依据上表信息分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液，则该温度所在的范围是

20～30

℃．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度的含义回答；
（2）根据图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响情况；
（3）根据20℃时M的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；并根据饱和溶液的定义及M在不同温度下的溶解度判断溶液的状态；
（4）根据溶液为饱和溶液以及M物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%，及图表二者的溶解度分析解答．

解答：解：（1）由表可知：20℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，即20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g；
（2）由图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响小；
（3）A、溶液①是在20℃时向100水中加入M32.2g，通过图表可知20℃时M的溶解度是32.2g，说明此时形成的溶液恰好是饱和溶液，溶质M的质量分数是

32.2g

132.2g

×100%≈24.4%；
B、20℃时M的溶解度是32.2g，20℃时向100水中加入M32.2g恰好饱和，所以溶液①②均为饱和溶液；60℃时M的溶解度是55.2g，而加入溶质的质量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不饱和溶液；再加入10g，溶质为50.4g，故④依然不饱和，50℃时M的溶解度是50.4g，所以降温至50℃时溶液恰好饱和；
（4）根据题意：烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，说明M的溶解度减小；观察图表可知：M的溶解度随温度的升高而增大，说明在试管中加入的物质溶解吸热，使溶液温度降低，溶解度减小；分析选项，试管中加入冰块和硝酸铵可使溶液温度降低，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，氧化钙和氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，故选ad；
（5）依据上表信息，当温度在20℃～30℃这一范围时，二者的溶解度可能相同，可在同一温度下，配制出溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液；
故答案为：（1）20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）；
（2）小；
（3）24.4%；①②⑤；
（4）ad；
（5）20～30．

点评：本题较为综合的考查了学生对溶解度含义的理解应用、根据图表获取信息，并据饱和溶液、不饱和溶液分析解答，及对溶质质量分数的掌握和解决问题的能力．