只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）₂、稀H₂SO₄三种溶液区别开，这种试剂是（　　）

下列各组中的气体可以用同一种方法收集的是（　　）

将10g石灰石投入盛有足量稀盐酸的烧杯中（杂质与盐酸布反应），测得加入石灰石前烧杯和盐酸的总质量为100g，反应停止后，烧杯内剩余的总质量为106.48g．
（1）反应生成的二氧化碳的质量是 g．
（2）10g石灰石中碳酸钙的质量分数（即纯度）．

化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与有关．
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	Fe丝消失的时间/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（3）实验②和③表明：该反应快慢与有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围．
【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及等．
【拓展延伸】
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液       B．Mg和MnSO₄溶液          C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序．

“改变环境面貌，享受碧水蓝天”，已成为全国人民的共同心声．
（1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用
的方法来降低水的硬度．检验得到的水是软水还是硬水，我们可以用．
（2）为了改善龙河的水质，某同学向区政府提出了保护龙河的几条建议，其中不合理的是 （填序号）
①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡②禁止使用化肥和农药，防止水质污染③禁止向河道内倾倒垃圾 ④少用或不用含磷洗衣粉  ⑤关停沿河所用企业
（3）煤、石油和天然气都属于 （选填“混合物”或“纯净物”）．汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染．写出它的主要成分完全燃烧的化学方程式
（4）二氧化碳等气体过多的排放，使加强，导致全球变暖，为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议合理的是．
A．减少使用一次性用品，如纸杯、餐盒   B．减少没等含碳燃料的燃烧量
C．垃圾分类回收?D．大力发展公共交通
（5）有一种将CO₂转化的实验流程如图所示．该实验流程中CO₂转化的最终产物为（填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是

A-J为初化学常见物质，已知A和B中含有相同的元素，E和G是黑色固体，H是铁锈的主要成分，它们之间的关系如图所示．

（1）F的化学式：；D的化学式：
（2）分别写出下列反应的化学方程式：①；③；检验I的原理：； ②的基本反应类型是
（3）写出在生产、生活中I的用途：．

（2013?南通）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

元素名称	氢	氦	氮	氧	钠	硫
元素符号	H	He	N	O	Na	S
原子结构示意图

请回答下列问题：
①表中硫原子的最外层电子数x=；若x=8，请写出该粒子的符号．
②表中具有相对稳定结构的原子是（填符号）．
③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显-l价的原因．
④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式（任写一种）．
（2）高温条件下，NH₃在O₂中用铂一铑合金（Pt-Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：

试写出该反应的化学方程式．

冰天雪地，为了防止飞机运行事故的发生，飞机常使用除冰液．除冰液的主要成分是乙二醇（C₂H₆O₂）．下列关于乙二醇的说法正确的是（　　）