（2012?常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO₂多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

（2012?常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K₂、打开K₁，待气泡连续均匀产生，立即关闭K₁、打开K₂，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶质质量分数（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用时间	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）写出乙中反应的化学方程式：；
（2）该实验的目的是：；
（3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．

（2012?常州）以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】（用化学方程式表示）；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

（2012?常州）用符合要求的物质的序号填空．
①氧气   ②浓硫酸   ③碳铵   ④熟石灰   ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是：；
（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；
（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；
（4）农业上，可作为肥料使用的是：．

（2012?常州）（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

名称	固态二氧化碳	②	氢氧化钠	碳酸钠
俗名	①	生石灰	③	纯碱
化学式	CO2	CaO	NaOH	④

①；②；③；④；
（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐

物质化学式	KOH	SO2	（NH4）2SO4
物质类别	碱 碱	氧化物 氧化物	盐 盐

（2012?常州）向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H⁺和OH^-）（　　）

（2012?常州）如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）

（2012?常州）下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　　）

（2012?常州）草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（　　）