Question

（2012?常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的

挥发性

，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水

1210

mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO₂多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

Answer 1

分析：（1）根据浓盐酸的物理性质解答
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变列方程求解
（3）根据化学方程式计算

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶质质量分数变小，故应密封保存．
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%   x=1210mL
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量
设可得到二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
100g×（1-40%）       x

100

100g×60%

=

44

x

    x=26.4g
故答案为：（1）挥发性（2）1210  （3）26.4g

点评：本题考查浓盐酸的物理性质，溶液稀释及根据化学方程式的简单计算，重在考查学生根据化学方程式计算的步骤和格式．