某学生俯视量筒内液体读数为20mL，倒出一部分液体后平视读数为3mL，则实际液体体积（　　）

下列物质中属于纯净物的是（　　）

前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（　　）

据科技部印发的《全民节能减排手册-36项日常生活行为节能减排潜力量化指标》指出：每月少开一天，每车每年可节油约44升，相应减排二氧化碳近百千克．如果全国1248万辆私人轿车的车主都做到，每年可节约汽油五亿多升，减排二氧化碳百万余吨．
（1）二氧化碳大量排入空气中将造成的环境问题是．
（2）二氧化碳并非是百害而无一益的物质，在工农业生产和日常生活中具有重要用途，如：．
（3）请再列举能实现“节能减排”的一条措施．答：．
（4）若用C₇H₁₆代表汽油的成分，汽油完全燃烧的化学方程式为C₇H₁₆+11O₂ 

点燃  .

7CO₂+8H₂O．已知：汽油的密度为0.72kg/L．试计算：每月少开车一天，每车每年相应减排二氧化碳的质量是多少千克（假设汽油完全燃烧转化为二氧化碳）？（计算结果精确到0.1）

生产和生活所需的许多能量由燃烧提供．因此，研究燃烧意义重大．研究燃烧要着力解决：①如何让燃烧反应发生；②如何让燃烧更充分；③如何获得优质燃料．
（1）为使可燃物燃烧，必须具备的条件是_．
（2）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化．这种变化的优点是．?
（3）你认为具有哪些特点的燃料将成为未来理想的燃料？（任填两点）答：．

钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：
铁

1．砂纸

打磨

2．除锈液浸泡

煮沸5-10min

3．除锈液浸泡

60-70℃

4．发蓝液浸泡

煮沸20min

5．重铬酸钾溶液浸泡

煮沸约10分钟

处理成品
（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是．
（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式为）．
（3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到．
（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O═4Na₂Fe₂O₄+3X↑．则上述反应中X所代表物质对应的化学式为．

阅读下列材料，并回答问题：
由氧元素组成的单质有两种：氧气（O₂）和臭氧（O₃）．常温条件下，氧气和臭氧均为气体，都能支持燃烧．虽然氧气和臭氧均有氧元素组成，但两者性质有很大的差异--如氧气为无色、无味气体，而臭氧则为淡蓝色、有腥臭味的气体．在高压放电条件下，氧气能转化为臭氧，臭氧发生器正是利用这一性质制取臭氧．
（1）氧分子和臭氧分子相对分子质量之比为．
（2）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）氧气和臭氧性质存在差异的原因是．
（4）磷在O₂和O₃中燃烧产物相同，则磷与O₃反应的化学方程式为．

据新华网报道，南京某大学生因运动量大，一天喝了大瓶装的碳酸饮料6-7瓶，随后出现恶心、呕吐并昏迷症状等症状，后经抢救幸免于难．汽水是一种常见的碳酸饮料，家庭制备方法是：取一个干净汽水瓶，加入一定量冷开水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入2g碳酸氢钠（NaHCO₃），搅拌溶解后，迅速加入适量柠檬酸（可用HA表示）并立即将瓶盖压紧即可．
（1）NaHCO₃和柠檬酸反应产生CO₂涉及的原理和碳酸钙与盐酸反应相似．碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为．
（2）汽水中碳酸来源的化学方程式为．
（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡．为检验冒出的气泡中含大量CO₂，可以采用的操作是，实验过程中将观察到的现象是．

我国南方所饮用的水常常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]溶于水，在空气中CO₂作用下可生成碳酸钙和次氯酸．下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→加入明矾→沉降→过滤→加入漂白粉→净水
（1）加入明矾的作用是．
（2）该居民得到的净水是纯净物还是混合物？答：．判断的依据是．
（3）居住在龙岩的小明到沈阳度假，到了不久就感到浑身不适．医生诊断小明不适是因为“水土不服”．原来南方的水硬度较小而北方的水硬度较大，小明到沈阳后一时难以适应．如果你是医生，你将在饮水方面给小明什么建议？答：．

某探究小组在学习分子知识后，拟开展实验验证：①分子是不断运动；②分子运动快慢受相对分子质量大小影响．该小组向实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按下列操作进行实验．

实验I：实验步骤：如图1所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．
实验现象：产生大量白烟．
（1）解释与结论：浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了上述变化，由此可证明（从微粒的性质进行回答）．
（2）根据上述变化过程，说出浓盐酸的物理性质与化学性质各一条：
物理性质是；
化学性质是．
实验II：如图2所示，在玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花．已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快．
（3）两物质中相对分子质量较大的是（填“NH₃”或“HCl”）；
（4）实验中，白烟较多处应该是在图中的处（填“A”、“B”或“C”）．