（2012?德阳）某无色气体可能含有CH₄、CO、H₂中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
下列推断错误的是（　　）

（2013?庆阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

（2012?德阳）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标．“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变．这里的“铬”是指（　　）

实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，a仪器下端管口插入液面下的目的是．
（2）B、C、F装置的作用分别是：B，C，F．
（3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是．
（4）A中产生的现象是，反应的化学方程式是．
（5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为，其化学式为．
（6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏（填“高”或“低”），原因是．

草酸（H₂C₂O₄）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O，设法将生成的水蒸气和CO₂除掉，即可得到纯净的CO气体．
（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞．请选择出发生装置中需要用到的仪器．（填序号）
（2）如图是除去草酸分解产物中水蒸气、CO₂后得到纯净的CO，并用CO还原氧化铜的实验装置：

①在装置甲中盛有的溶液最好是，在装置乙中盛有溶液是．
②在丙处观察到的现象是．在丁处观察到的现象是．
（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通入气体直到玻璃管（丙）冷却．其中正确的操作顺序是．

城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H₂和少量CO₂与水蒸气．为了验证其中H₂、CO₂的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H₂SO₄、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H₂SO₄、CuSO₄粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D．
（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：．
（3）请提出对F处尾气的处理方法：．
（4）请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：．

某Na₂CO₃样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度：
实验操作过程如下：把准确称量的10gNa₂CO₃样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H₂SO₄缓缓注入B瓶中．待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是．
（2）B瓶中反应的化学方程式是．
（3）干燥管D增加的是（写化学式）的质量，由此可推算出样品中Na₂CO₃的质量分数是．
（4）反应前第一次鼓入空气的作用是，反应后再次鼓入空气的作用是，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是．（填“偏大”或“偏小”）

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

	实验前	实验后
氧化铜和玻璃管的总质量	65.6g	59.2g
氧化钙与U型管的总质量	100.8g	108.0g

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：．

化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．
请你根据实验结果，填写下列空白：
（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明．
（2）F中所发生反应的化学方程式为．
（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）．
（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为．