（2003?四川）如图所示，取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是①②．

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
（2）将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：
①②．

多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥．现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是．

下列有关合金的叙述中正确的是（　　）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．

（2011?衡水模拟）CCTV《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（　　）

（2012?黄石模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）m的值为；
（2）合金中镁的质量分数为；
（3）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

（2012?黄石模拟）某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题：废液中含有什么物质？
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是．（用化学方程式表示）
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证：
①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法是：．
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸．
拓展应用：若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的，过滤，滤渣的成分是．

（2012?黄石模拟）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断甲、乙的化学式为：甲，乙；
（2）写出反应③的化学方程式，该反应体现出物质C的性，在①②③④⑤五个反应中，属于置换反应的有 个；
（3）反应①除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点．

（2012?黄石模拟）化学与我们的生活有紧密联系，请选择下列物质用序号填空．
①Na₂CO₃   ②CaO    ③KNO₃    ④C₆H₁₂O₆  ⑤NaOH   ⑥氧气   ⑦氮气
（1）人体血糖含量的“糖”是；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的是；
（3）可作复合肥料的是；
（4）侯氏联合制碱法的主产品是；
（5）广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是；
（6）能用于食品防腐的气体是．