31、（1）实验室要制取二氧化碳，小明同学应该从以下药品中选择反应，反应的化学方程式为．

（2）选择以上药品的理由是（填字母序号）．
A．反应速率适中，易于收集
B．反应条件要求不高，常温即可反应
C．部分反应物在自然界广泛存在，价格相对便宜
（3）①下图中仪器a的名称是．

②实验室要制取一瓶二氧化碳，应选择下列实验装置中的（填字母序号），不选择另外两种气体收集装置的原因是．
组装好实验装置后，应首先，再向装置中装入药品．

30、甲、乙、A、B均为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲能与CO₂反应生成一种钠盐，则甲的化学式为 ．
（2）若甲分别与两种不同类别的物质反应生成A、B，A、B均由三种相同元素组成，写出化学方程式：
甲→A ；甲→B ．
（3）若甲为化合物，甲分别与两种不同类别的物质反应都能生成乙，且乙由三种元素组成，则甲为 ，乙为 ；写出一个属于复分解反应的化学方程式 ．

29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为 ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 ．

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 （填字母序号）．
A．B．C．D．
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 ．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是 ；
②写出步骤①反应的化学方程式 ；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是 ．

27、（1）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．
①在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以（写出一种用途即可）；
②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为．
③自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是．
④餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有功能
（2）氧气是维持生命活动不可缺少的．
①下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有，产生氧气的有．

②下列说法正确的是（填字母序号）．
A．空气中的氧气含量永远不变；
B．氧气有百利而无一害；
C．空气中氧气的浓度越高越好；
D．氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物．

26、（1）如图表示物质分类和转化关系．
请按要求填空．
①A处物质类别是 ；
②B处物质类别及物质示例是 、．
③C处对应的是 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）应用质量守恒定律进行判断：
取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中有C剩余．下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．第一次反应停止后，C剩余14g  B．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
C．反应中A和B的质量比是5：4    D．反应中A和C的质量比是10：3

22、小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品．下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是（　　）

21、根据所提供的部分酸、碱、盐的溶解性表，判断下列物质之间不能发生复分解反应的是（　　）

20、如右图所示装置，观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色．该实验中没有涉及到有关氨的性质是（　　）