30、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式、．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是．
【分析与计算】
将18gFe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子．

29、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是．
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是．
（3）步骤③中反应的化学方程式是、．
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．

26、下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：①，②，③．
（2）若实验室以KMnO₄为原料制取并收集一瓶O₂，应选择（填写编号）装置进行组装．
（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O₂的方法，两者的共同点是（填写编号）．
A、发生装置相同        B、都可用MnO₂作催化剂
C、反应的基本类型相同  D、完全反应后剩余固体成分相同
（4）为了更好地制取CO₂气体，有同学将B装置改进为F装置．
改进后装置的优点是．
（5）李丽同学设计了实验室制取CO₂装置（如右图所示），
装置中出现了一处错误，你的纠正方法是．锥形瓶中发生反应的化学方程式为
．该装置是否具有F装置的工作原理（填“是”或“不”），理由是．

25、用排水法收集一瓶氢气，如图所示倒置于铁架台上，将一根点燃的蜡烛缓慢的插入集气瓶中，集气瓶口有一团火焰，插入瓶中的蜡烛熄灭了，说明氢气的化学性质：（1）具有性，（2）不能．

24、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是．
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．

20、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（　　）

19、下列除杂的实验操作过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）