题目内容
29、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
（1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是
（3）步骤③中反应的化学方程式是
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
（1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是
二氧化硫
．（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．（3）步骤③中反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
．（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
不正确
（填“正确”或“不正确”），理由是空气量不足，铜不能全部被氧气氧化，造成铜的回收率降低，锌的回收率不变
．分析：根据题干提供的信息进行分析，煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜．
解答：解：（1）煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，所以本题答案为：二氧化硫；
（2）铜与氧气反应生成的氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）溶液D中含有过量的硫酸和硫酸铜，加入适量的甲后，得到了铜和硫酸锌，所以甲是锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（4）通入空气是为了将混合物中的铜转化为氧化铜，从而将铜除去，锌不参与反应，故不会导致锌的回收率降低，所以本题答案为：不正确，空气量不足，铜不能全部被氧气氧化，造成铜的回收率降低，锌的回收率不变．
（2）铜与氧气反应生成的氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）溶液D中含有过量的硫酸和硫酸铜，加入适量的甲后，得到了铜和硫酸锌，所以甲是锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（4）通入空气是为了将混合物中的铜转化为氧化铜，从而将铜除去，锌不参与反应，故不会导致锌的回收率降低，所以本题答案为：不正确，空气量不足，铜不能全部被氧气氧化，造成铜的回收率降低，锌的回收率不变．
点评：本题考查了金属回收的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，书写反应的化学方程式时要注意配平．
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某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随 机取样对烟泥进行分析．由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
烟泥样品中部分元素质量分数表
[设计方案]
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
① 、② ．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤④中，可选用试剂 从混合溶液A中得到铜．
烟泥样品中部分元素质量分数表
| 编号 | Cu | Zn | S |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：
（4）在步骤④中，可选用试剂
